10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA
B.常溫常壓下,7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
C.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
D.在1.0L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA

分析 A、標(biāo)況下三氯甲烷為液體;
B、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)分析;
C、-OH不顯顯電性,而氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷;
D、碳酸根在溶液中水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多.

解答 解:A、標(biāo)況下三氯甲烷為液體,故不能根據(jù)氣體體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù),故A錯(cuò)誤;
B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成,故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子,故B正確;
C、-OH不顯顯電性,故1mol-OH中含9NA個(gè)電子,而氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷,故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;
D、碳酸根在溶液中水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多,故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

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5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.常溫常壓下,22.4L氮?dú)馑肿訑?shù)小于NA個(gè)
B.1molCl2通入足量水中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA個(gè)
C.1molSiO2中含有4 molSi-O鍵
D.12g金剛石含有NA個(gè)碳原子

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15.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確的是( 。
A.
測(cè)定C2H6O結(jié)構(gòu)式
B.
驗(yàn)證SO2有氧化性
C.
實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D.
碘的CCl4溶液中分離I2

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2.地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是( 。
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19.對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F,在甲、乙、丙、丁四種不同條件下,分別測(cè)得反應(yīng)速率為:甲,v(X)=0.3mol•L-1min-1;乙,v(Y)=1.2mol•L-1min-1;丙,v(E)=0.6mol•L-1min-1;丁,v(F)=0.9mol•L-1min-1.則反應(yīng)最快的是( 。
A.B.C.D.

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13.電子表中的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.請(qǐng)回答:
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