11．向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-錯（判斷對錯）

分析 硫酸根離子與亞硫根離子都能與鋇離子反應生成沉淀，稀HNO3能氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇白色沉淀，向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，不一定為硫酸鋇，可能是亞硫酸鋇被硝酸氧化成硫酸鋇沉淀．

解答 解：向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，可能發(fā)生Ba2++SO32-=BaSO3↓，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能為3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O，所以白色沉淀不一定為硫酸鋇，原溶液中不一定存在硫酸根離子，故該檢驗方法不正確，
正確檢驗方法為：先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，可以排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，否則不存在硫酸根離子，
故答案為：錯．

點評 本題考查了硫酸根離子的檢驗方法判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：

已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的陽離子有Fe3+、Al3+．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3或CO2．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．（寫出計算過程，否則不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p 2 ③3s23p3  ④33s23p 4第一電離能最大是③
C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6．
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有N、O，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的NH2OH分子之間存在氫鍵．

（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為6．
（4）根據(jù)價層互訴理論，C1O4-空間構(gòu)形為正四面體．
（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該磁性材料的化學式為Fe4N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
C．陰極的電極反應式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解 C、結(jié)晶法 D、分液法 E、蒸餾法 F、過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）A將溴水中的溴與水分離；
（3）D分離水和汽油；
（4）E分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶）；
（5）C分離水和氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣
C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硫酸銅溶液可以解除白磷引起的中毒，有關(guān)反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關(guān)于該反應的說法不正確的是（　�。�
A．CuSO4發(fā)生還原反應，白磷只作還原劑
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
C．P4是一種正四面體型分子，每個P4分子中含有6個P-P非極性鍵
D．該反應中被硫酸銅氧化的白磷P4有3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在滿足指定條件下，能大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．加Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．加鹽酸能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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