6．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
C．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

分析 A．根據(jù)圖片知，F(xiàn)e為陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．陰極上H+放電生成H2；
C．電解時，陰極上H+放電生成H2，溶液中c（OH-）增大；
D．電解時，溶液中NH4+向陰極室移動，H+放電生成H2，溶液中的溶質(zhì)為NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4．

解答 解：A．根據(jù)圖片知，F(xiàn)e為陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，所以溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故A錯誤；
B．陰極上H+放電生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+4e-═2OH-+H2↑，溶液中c（OH-）增大，溶液中pH增大，故B正確；
C．電解時，陰極上H+放電生成H2，陰極反應(yīng)式為2H2O+4e-═2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．電解時，溶液中NH4+向陰極室移動，H+放電生成H2，溶液中OH-和NH4+結(jié)合生成電解質(zhì)NH3．H2O，所以陰極室中溶質(zhì)為NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4H2PO4、（NH4）2HPO4，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫及電解后溶液中溶質(zhì)成分的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用廢鐵屑（含F(xiàn)e2O3、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質(zhì)）制取鐵紅的流程如圖，回答下列問題：
（1）濁液B中一定含有常見的難溶物C（填化學(xué)式），熱堿液的作用除去油污；
（2）溶液C加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；
操作II由濁液E得到80.0g Fe2O3按操作順序應(yīng)為：CED→冷卻→稱量；（選擇合適的選項(xiàng)）
A．蒸發(fā)      B．烘干     C．過濾      D．灼燒      E．洗滌
（3）在C溶液加入H2O2，加熱一段時間后，檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)反應(yīng)完全的試劑是D；
A．氯水     B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．KMnO4酸性溶液．
（4）已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；則濁液E中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是4.0×10-8mol/L；
（5）若原鐵屑質(zhì)量100.0g，含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用鹽酸與氫氧化鈉溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時，下列操作錯誤的是AC（填序號）
A．用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌反應(yīng)混合液
B．測量混合溶液的溫度計要一直插在溶液中
C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸中分次加入堿
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是堿適當(dāng)過量
（2）已知在稀溶液中，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱數(shù)值會偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．價電子構(gòu)型為3d54s2的元素屬于（　�。�
A．稀有氣體B．過渡元素C．氧族元素D．鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為小燒杯和大燒杯口應(yīng)相平，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃、2.4℃和3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-錯（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　　）
A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高
C．Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)
D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)均屬于化合物
B．明礬和漂白粉常分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者作用原理不同
C．工業(yè)上都采用電解氯化物的方法來制取鈉、鎂和鋁
D．SiO2既能與HF反應(yīng)又能和NaOH反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．含1molFeCl3 的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．12克金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA（已知：Mg-2e-═Mg2+）
C．10.6克Na2CO3晶體中含Na+數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，22克CO2和0.5NA個CH4分子的體積是相等的

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