Question

【題目】當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。

（1）利用海水脫琉可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_________________。

（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；

②反應(yīng)③中每生成3molBr2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol；

③為了除去工業(yè)Br2中微量的C12，可向工業(yè)Br2中_____________(填字母)。

a.通入HBr b.加入NaBr溶液

c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等陽離子。對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂：

①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；

②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_____________(填字母)。

A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣

Answer 1

【答案】 2H2SO3＋O2==2H2SO4 NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng) SO2＋OH-===HSO3- NaCl 富集溴 5 b 沉淀Mg2＋ A

【解析】（1）天然海水吸收含硫的煙氣后，主要得到H2SO3，用氧氣進(jìn)行氧化處理，生成H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO3＋O2==2H2SO4；氧化后的海水加入NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成中性溶液后排放。

（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品（NaOH）來處理含SO2的煙氣，由流程可得，“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋OH－＝HSO3－；氯堿工業(yè)需要電解NaCl溶液，流程中HCl和NaHSO3反應(yīng)生成NaCl，可循環(huán)利用。

（3）①由已知，結(jié)合流程可得，低濃度的溴單質(zhì)溶液被吹出后，用Na2CO3吸收生成易溶于水的溴的化合物，是溴元素得到了富集，再酸化得到溴單質(zhì)，提高了生產(chǎn)效率。②反應(yīng)③為：5Br－＋BrO3－＋H＋= 3Br2＋H2O，每生成3molBr2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol；③a、氯氣不與溴化氫反應(yīng)，不能除去，錯誤；b、氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉，正確；c、氯氣與溴單質(zhì)都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯誤；d、氯氣與溴都能氧化亞硫酸鈉，錯誤，故選b。

（4）①Mg(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子中，Mg2＋與石灰乳提供的OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。②鎂單質(zhì)易被氧化，因此冷卻鎂蒸氣應(yīng)在還原性的氛圍中冷卻，題給物質(zhì)中只有H2不和Mg反應(yīng)。