1．如圖1所示的是黃鐵礦為主要原料接觸發(fā)至硫酸工業(yè)的流程示意圖以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）接觸法至硫酸的沸騰爐處理啊的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，目的是為了防止催化劑中毒．
（2）接觸法制硫酸中沒有設(shè)計的設(shè)備是B（填序號）
A．沸騰爐       B．合成塔          C．吸收塔        D．接觸室
（3）從⑤處排出的氣體是B（填序號）
A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO3、O2 D．水蒸氣
（4）對從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的敘述最準(zhǔn)確的是C（填序號）．
A．水      B．發(fā)煙硫酸         C.98.3%的濃硫酸      D．稀硫酸
（5）在生產(chǎn)中常使用過量的空氣是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（6）在B設(shè)備中加熱到400℃～500℃是由于①加快反應(yīng)速率，②提高催化劑的催化能力．
（7）對于SO2接觸氧化的反應(yīng)，圖2中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，SO3在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（y）與時間（x）的關(guān)系，請按圖所示填寫：

①若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則a表示有催化劑的情況；
②若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)的情況，則a表示壓強(qiáng)較大的情況；
③若丙圖兩條曲線分別表示600℃和400℃的情況，則b表示600℃的情況．

分析 根據(jù)以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖可知：
第一步：SO2的制�。饕鲜屈S鐵礦和空氣，在高溫下煅燒，使硫元素轉(zhuǎn)變成SO2氣體，反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，設(shè)備為沸騰爐．黃鐵礦需要粉碎，以增大和空氣的接觸面；
第二步：SO3的制�。畯姆序v爐中出來的氣體需經(jīng)過凈化、除塵，以防止催化劑中毒，進(jìn)入接觸室在催化劑作用下SO2和O2反應(yīng)生成SO3，設(shè)備為接觸室，同時涉及熱量的交換、催化劑的作用、平衡的移動等問題；
第三步：硫酸的生成．從接觸室中出來的氣體進(jìn)入吸收塔，為避免酸霧形成需用濃H2SO4吸收，以此解答（1）（2）（3）（4）；
（5）二氧化硫被空氣氧化為三氧化硫是可逆反應(yīng)；
（6）合成氨的過程并必須選擇適宜的溫度，保障反應(yīng)速率和限度較大；
（7）①使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，平衡不移動；
②壓強(qiáng)大，速率大，到達(dá)平衡的時間短；
③溫度大，速率大，到達(dá)平衡的時間短．

解答 解：（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣主要是二氧化硫氣體，另外含有雜質(zhì)，能使催化劑中毒，影響催化氧化的效果；
故答案為：防止催化劑中毒；
（2）工業(yè)接觸法制硫酸時，硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，所以涉及的設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔，故選B；
（3）進(jìn)入接觸室在催化劑作用下SO2和O2反應(yīng)生成SO3，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，未反應(yīng)完的SO2和O2再次進(jìn)入接觸室反應(yīng)生成SO3，即從⑤處排出的氣體是SO2和O2；
故選B；
（4）三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，即對從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的98.3%的濃硫酸；
故選C；
（5）用過量的空氣能促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：提高SO2的轉(zhuǎn)化率；
（6）合成氨的過程中，為保障反應(yīng)速率和限度較大、催化劑的活性大，要選擇適宜的溫度400-500℃；
故答案為：提高催化劑的催化能力；
（7）①使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，平衡不移動，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b達(dá)到平衡所用時間較長，則b曲線表示沒有使用催化劑，
故答案為：a；
②由乙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時間，a所用時間短，說明a的反應(yīng)速率快，所以a的壓強(qiáng)高；
故答案為：a；
③由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時間，b所用時間短，說明b的反應(yīng)速率快，所以b的溫度高；
故答案為：b．

點(diǎn)評 本題考查工業(yè)制硫酸，把握制備濃硫酸的工藝流程及設(shè)備的作用、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，同時還涉及化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液pH=1，該溶液中可能含有Fe3+、NO3-、I-、Cl-中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中（　�。�
A．含F(xiàn)e3+和NO3-，無I-和Cl-B．含I-，不含F(xiàn)e3+、NO3-，可能有Cl-
C．含NO3-，不含F(xiàn)e3+、I-，可能有Cl-D．含I-、Fe3+，不含Cl-，可能有NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語錯誤的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：B．乙烯的最簡式：CH2
C．苯的分子式：C6H6D．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗操作正確的是（　　）
 實驗 操作
 A 配制0.1mol•L-1氯化鋁溶液先將氯化鋁晶體溶于濃鹽酸中，后加蒸餾水稀釋至指定體積
 B 在加熱條先下氫氣還原氧化銅 反應(yīng)完成后，先停止通入氫氣，后停止加熱
 C 濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備CO2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和碳酸氫鈉溶液
 D 檢驗?zāi)橙芤菏欠窈琒O42-先加入BaCl2溶液，后加入鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a％，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（ ）

A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ．
（1）比較a＞b（填＞、=、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度=（填＞、=、＜）wmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C．
A．及時分離出C3氣體       B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B2的濃度          D．選擇高效的催化劑
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d＞b（填＞、=、＜）．
（5）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molA2 和2molB2及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA2、3molB2、2molC3，則平衡時A2的轉(zhuǎn)化率變大（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）
（6）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-．
②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=2.91mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H2是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要地位，回答下列問題：
（1）如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題．目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法獲得氨氣：
  C5H12（g）+5H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個反應(yīng)的能量變化如圖所示，則上述反應(yīng)的△H=c-5a-11bkJ•mol-1．

（2）利用氫氣合成氨的反應(yīng)原理為：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g）現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氨反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2molH2、2molN24molH2、4molN22molNH3
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
N2的體積分?jǐn)?shù)w 1w 2w 3
混合氣體的密度（g•L-1）?ρ1?ρ2?ρ3?
①下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填序號）
a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變   
b.3v 正（N2）=v 逆（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②乙容器中的反應(yīng)在20min后達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ac（填序號）．
a．c1＞c3                 b．w 1＜w 2            c．ρ2＞ρ1＞ρ3???????
④在合成氨工業(yè)中，為了提高反應(yīng)物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．
（3）一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有甲、乙兩個完全相同的恒容絕熱密閉容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）．同時在700℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時有關(guān)說法正確的是
①容器甲中氣體的正反應(yīng)速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
②容器甲中氣體的平衡常數(shù)比容器乙中的�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“相等”）
③容器甲中氣體的顏色比容器乙中的深（填“深”、“淺”或“相同”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．磷化氫氣體（PH3）是一種強(qiáng)烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達(dá)到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：
（1）用碘化磷（PH4I）和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式PH4I+NaOH═PH3↑+NaI+H2O．
（2）實驗室用吸收硫酸銅溶液吸PH3時的化學(xué)方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是CuSO4，當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子0.48mol
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式KSCN+2H2SO4（濃）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
（4）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H${\;}_{{\;}_{2}}$O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、光照條件下，N2在催化劑（摻有少最Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=aJ/mol，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a＞0；△s＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
H2A的電離方程式為H2AH++HA-，該滾液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{10}$．0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，請回答下列問題：
①HA是弱電解質(zhì)（填”強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同）．
②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$   B.$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$   C．（H+）與c（OH-）的乘積   D．c（OH-）
③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”“少”或“相等”）．

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同步練習(xí)冊答案