5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn) 操作
 A 配制0.1mol•L-1氯化鋁溶液先將氯化鋁晶體溶于濃鹽酸中，后加蒸餾水稀釋至指定體積
 B 在加熱條先下氫氣還原氧化銅 反應(yīng)完成后，先停止通入氫氣，后停止加熱
 C 濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備CO2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和碳酸氫鈉溶液
 D 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈琒O42-先加入BaCl2溶液，后加入鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鋁晶體溶于濃鹽酸中，抑制鋁離子水解；
B．還原Cu后，先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣；
C．二氧化碳中混有HCl，先除雜后干燥；
D．檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸排除銀離子等干擾．

解答 解：A．氯化鋁晶體溶于濃鹽酸中，抑制鋁離子水解，再加蒸餾水稀釋至指定體積可配制0.1mol•L-1氯化鋁溶液，故A正確；
B．還原Cu后，先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，防止生成的Cu被氧化，操作順序不合理，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳中混有HCl，先飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，后通過濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)先加鹽酸排除銀離子等干擾，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液的配制、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：I．A是石油裂解氣的成分之一，其產(chǎn)量常衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平
II．H為苯的同系物；在相同條件下，其氣體對H2的相對密度為46，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為：1：2：2：3
III．+CH3Br$\stackrel{催化劑}{→}$
IV．C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．有機(jī)物A存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）B中官能團(tuán)的名稱是：溴原子
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）反應(yīng)3的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（4）反應(yīng)5的化學(xué)方程式：
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團(tuán)的是（　�。�
A．CH3CH=CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個(gè)氫被苯基取代，則可得到的分子為對該分子的描述，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)式為C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
C．此分子中有極性鍵和非極性鍵D．此物質(zhì)屬芳香烴類物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想．把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質(zhì)是KHCO3．
（2）在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;2×105Pa，300℃\;}}{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-53.7KJ/mol．
（3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”減少大氣中并產(chǎn)生清潔能源甲醇；可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用，低碳經(jīng)濟(jì)等．
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示：
（圖1中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$）
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是Ⅰ（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）．
②b點(diǎn)v （正）＞v （逆）（填“＞”，“＜”，“=”）．
③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動．
④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖2所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO．該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）3 mol二氧化碳?xì)怏w中，約含有 個(gè)二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol電子，與之電子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量是 ，這些水若完全電解，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（2）相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數(shù)目最少的是 （填化學(xué)式，下同），標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 ，原子數(shù)最少的是 。

（3）在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的體積為0.5 L，則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為 ；MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖1所示的是黃鐵礦為主要原料接觸發(fā)至硫酸工業(yè)的流程示意圖以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）接觸法至硫酸的沸騰爐處理啊的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，目的是為了防止催化劑中毒．
（2）接觸法制硫酸中沒有設(shè)計(jì)的設(shè)備是B（填序號）
A．沸騰爐       B．合成塔          C．吸收塔        D．接觸室
（3）從⑤處排出的氣體是B（填序號）
A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO3、O2 D．水蒸氣
（4）對從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的敘述最準(zhǔn)確的是C（填序號）．
A．水      B．發(fā)煙硫酸         C.98.3%的濃硫酸      D．稀硫酸
（5）在生產(chǎn)中常使用過量的空氣是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（6）在B設(shè)備中加熱到400℃～500℃是由于①加快反應(yīng)速率，②提高催化劑的催化能力．
（7）對于SO2接觸氧化的反應(yīng)，圖2中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，SO3在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（y）與時(shí)間（x）的關(guān)系，請按圖所示填寫：

①若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則a表示有催化劑的情況；
②若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)的情況，則a表示壓強(qiáng)較大的情況；
③若丙圖兩條曲線分別表示600℃和400℃的情況，則b表示600℃的情況．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎳及其化合物具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．回答下列問題：
（1）鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；
②NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量比為1：2，生成氣體的物質(zhì)的量比為1：1．
（2）工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，首先先進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖所示
①“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為70℃、120min．鎳的浸出率并沒有隨溫度的升高而呈明顯提高的原因是70℃時(shí)，Ni的進(jìn)出率已達(dá)90%，故升高溫度進(jìn)出率變化不大．
②除去鐵元素的過程中有下列反應(yīng)發(fā)生，請配平上述反應(yīng)方程式．
2Fe（OH）3+5-nClO-+2nOH-=2FeO4n-+5-nCl-+n+3H2O
（3）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）與LaNi5H6（La為鑭元素，LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零）組成，反應(yīng)方程式為NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．LaNi5H6中H元素的化合價(jià)為0，該電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)是LaNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-．
（4）向NiSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液攪拌，有Ni（OH）2沉淀生成．
①當(dāng)Ni2+完全沉淀 （Ni2+濃度小于1×10-5mol/L） 時(shí)，則溶液的pH約為9.7{已知Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-14（mol/L）3； lg2≈0.3}．
②將生成的Ni（OH）2在空氣中加熱可制取堿式氧化鎳[NiO（OH）]，若加熱不充分，制得的NiO（OH）中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiO（OH）•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取1.013g樣品溶于稀硫酸，加入指示劑，用1.0mol/LFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其離子方程式為NiO（OH）+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，則x：y的值10：1（列出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入，并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進(jìn)行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；
iii．過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測到濾液中存在．
（1）通入并保持后續(xù)反應(yīng)均在2N 氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜苊饪諝庵械难鯕鈱﹁F和硝酸根離子的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．
（3）用檢驗(yàn)濾液中 的實(shí)驗(yàn)方案是取濾液，向其中滴加幾滴K3[Fe（CN）6]．若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明濾液中存在二價(jià)鐵離子．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用．
 假設(shè) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論 
 假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽 向燒杯中加入①
碳粉，一段時(shí)間后，測定燒杯中NO3-的濃度		 NO3-濃度無明顯變化，說明假設(shè)Ⅰ不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除  按圖示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測定NO3-濃度 ②
Fe電極部分溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案