5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
 實(shí)驗(yàn) 操作
 A 配制0.1mol•L-1氯化鋁溶液先將氯化鋁晶體溶于濃鹽酸中,后加蒸餾水稀釋至指定體積
 B 在加熱條先下氫氣還原氧化銅 反應(yīng)完成后,先停止通入氫氣,后停止加熱
 C 濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備CO2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和碳酸氫鈉溶液
 D 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈琒O42-先加入BaCl2溶液,后加入鹽酸
A.AB.BC.CD.D

分析 A.氯化鋁晶體溶于濃鹽酸中,抑制鋁離子水解;
B.還原Cu后,先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣;
C.二氧化碳中混有HCl,先除雜后干燥;
D.檢驗(yàn)硫酸根離子,應(yīng)先加鹽酸排除銀離子等干擾.

解答 解:A.氯化鋁晶體溶于濃鹽酸中,抑制鋁離子水解,再加蒸餾水稀釋至指定體積可配制0.1mol•L-1氯化鋁溶液,故A正確;
B.還原Cu后,先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣,防止生成的Cu被氧化,操作順序不合理,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化碳中混有HCl,先飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,后通過濃硫酸干燥,故C錯(cuò)誤;
D.應(yīng)先加鹽酸排除銀離子等干擾,再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握溶液的配制、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知:I.A是石油裂解氣的成分之一,其產(chǎn)量常衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平
II.H為苯的同系物;在相同條件下,其氣體對H2的相對密度為46,其核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為:1:2:2:3
III.+CH3Br$\stackrel{催化劑}{→}$
IV.C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種.有機(jī)物A存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答下列問題:
(1)B中官能團(tuán)的名稱是:溴原子
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式:
(3)反應(yīng)3的反應(yīng)類型:取代反應(yīng)
(4)反應(yīng)5的化學(xué)方程式:
(5)分子中具有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種(不包含E)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)中最簡式相同,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,又不含相同官能團(tuán)的是( 。
A.CH3CH=CH2B.乙炔和苯C.D.乙酸和甲酸甲酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代.若甲烷分子中的四個(gè)氫被苯基取代,則可得到的分子為對該分子的描述,不正確的是( 。
A.化學(xué)式為C25H20B.所有碳原子都在同一平面上
C.此分子中有極性鍵和非極性鍵D.此物質(zhì)屬芳香烴類物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想.把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇.其工藝流程如圖所示:
(1)分解池中主要物質(zhì)是KHCO3
(2)在合成塔中,若有4400g CO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;2×105Pa,300℃\;}}{催化劑}$CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7KJ/mol.
(3)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”減少大氣中并產(chǎn)生清潔能源甲醇;可循環(huán)使用;能量可以循環(huán)利用,低碳經(jīng)濟(jì)等.
(4)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示:
(圖1中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$)
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是Ⅰ(填“反應(yīng)I”,“反應(yīng)II”,“反應(yīng)III”).
②b點(diǎn)v (正)>v (逆)(填“>”,“<”,“=”).
③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動.
④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.70.
(5)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用圖2所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO.該裝置工作時(shí),N電極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)3 mol二氧化碳?xì)怏w中,約含有 個(gè)二氧化碳分子;2molNH4+中共有 mol電子,與之電子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量是 ,這些水若完全電解,產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

(2)相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中,含有分子數(shù)目最少的是 (填化學(xué)式,下同),標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 ,原子數(shù)最少的是

(3)在NaCl與MgCl2的混合液中,Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-,溶液的體積為0.5 L,則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為 ;MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.如圖1所示的是黃鐵礦為主要原料接觸發(fā)至硫酸工業(yè)的流程示意圖以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:

(1)接觸法至硫酸的沸騰爐處理啊的爐氣必須經(jīng)過凈化處理,目的是為了防止催化劑中毒.
(2)接觸法制硫酸中沒有設(shè)計(jì)的設(shè)備是B(填序號)
A.沸騰爐       B.合成塔          C.吸收塔        D.接觸室
(3)從⑤處排出的氣體是B(填序號)
A.SO2、SO3 B.SO2、O2 C.SO3、O2 D.水蒸氣
(4)對從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的敘述最準(zhǔn)確的是C(填序號).
A.水      B.發(fā)煙硫酸         C.98.3%的濃硫酸      D.稀硫酸
(5)在生產(chǎn)中常使用過量的空氣是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率.
(6)在B設(shè)備中加熱到400℃~500℃是由于①加快反應(yīng)速率,②提高催化劑的催化能力.
(7)對于SO2接觸氧化的反應(yīng),圖2中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下,SO3在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(y)與時(shí)間(x)的關(guān)系,請按圖所示填寫:

①若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況,則a表示有催化劑的情況;
②若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)的情況,則a表示壓強(qiáng)較大的情況;
③若丙圖兩條曲線分別表示600℃和400℃的情況,則b表示600℃的情況.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鎳及其化合物具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料.回答下列問題:
(1)鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng):
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑;
②NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí),消耗HCl的物質(zhì)的量比為1:2,生成氣體的物質(zhì)的量比為1:1.
(2)工業(yè)上為從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,首先先進(jìn)行“酸浸”,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖所示
①“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為70℃、120min.鎳的浸出率并沒有隨溫度的升高而呈明顯提高的原因是70℃時(shí),Ni的進(jìn)出率已達(dá)90%,故升高溫度進(jìn)出率變化不大.
②除去鐵元素的過程中有下列反應(yīng)發(fā)生,請配平上述反應(yīng)方程式.
2Fe(OH)3+5-nClO-+2nOH-=2FeO4n-+5-nCl-+n+3H2O
(3)近年來鎳氫電池發(fā)展很快,它可由NiO(OH)與LaNi5H6(La為鑭元素,LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零)組成,反應(yīng)方程式為NiO(OH)+LaNi5H6$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni(OH)2.LaNi5H6中H元素的化合價(jià)為0,該電池充電時(shí),陰極反應(yīng)是LaNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-
(4)向NiSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液攪拌,有Ni(OH)2沉淀生成.
①當(dāng)Ni2+完全沉淀 (Ni2+濃度小于1×10-5mol/L) 時(shí),則溶液的pH約為9.7{已知Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14(mol/L)3; lg2≈0.3}.
②將生成的Ni(OH)2在空氣中加熱可制取堿式氧化鎳[NiO(OH)],若加熱不充分,制得的NiO(OH)中會混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiO(OH)•yNi(OH)2.現(xiàn)稱取1.013g樣品溶于稀硫酸,加入指示劑,用1.0mol/LFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,其離子方程式為NiO(OH)+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,則x:y的值10:1(列出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后,利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)過程如下:
i.打開彈簧夾,緩慢通入,并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進(jìn)行;
ii.加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL,一段時(shí)間后鐵粉部分溶解,
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色;待鐵粉不再溶解,靜置后發(fā)現(xiàn),剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著;
iii.過濾剩余固體時(shí),表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色;
iv.檢測到濾液中存在.
(1)通入并保持后續(xù)反應(yīng)均在2N 氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜苊饪諝庵械难鯕鈱﹁F和硝酸根離子的反應(yīng)產(chǎn)生干擾.
(2)白色物質(zhì)是Fe(OH)2,用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因:4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3
(3)用檢驗(yàn)濾液中 的實(shí)驗(yàn)方案是取濾液,向其中滴加幾滴K3[Fe(CN)6].若觀察到藍(lán)色沉淀,則證明濾液中存在二價(jià)鐵離子.
(4)取少量濾液,向其中加入幾滴KSCN 溶液,無明顯現(xiàn)象;再加入幾滴稀硫酸,溶液呈紅色.溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子,加入硫酸,發(fā)生反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色.
(5)該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn),用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽,效果更佳.他用上述溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),探究碳粉的作用.
 假設(shè) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論 
 假設(shè)1:碳粉可用作還原劑,脫除硝酸鹽 向燒杯中加入①
碳粉,一段時(shí)間后,測定燒杯中NO3-的濃度
 NO3-濃度無明顯變化,說明假設(shè)Ⅰ不成立
假設(shè)2:碳粉、鐵粉形成無數(shù)個(gè)微小的原電池,促進(jìn)了硝酸鹽的脫除  按圖示組裝實(shí)驗(yàn)裝置,一段時(shí)間后,測定NO3-濃度 ②
Fe電極部分溶解,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),說明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用,還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑,提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率.

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同步練習(xí)冊答案