在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：

NO(g）+CO(g）N2(g）+CO2(g）

ΔH=-373.2 kJ/mol

達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(    ）

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

B


解析:

ΔH =-373.2kJ/mol表示該反應的正反應是放熱反應。加入催化劑只能提高反應速率，不能使平衡移動，即不能提高NO轉(zhuǎn)化率，升溫，能提高反應速率，但平衡左移，降低NO轉(zhuǎn)化率。所以A、C項錯誤。增大壓強，既能提高反應速率，又使平衡右移提高NO轉(zhuǎn)化率，B項正確。D項中降低溫度不能提高速率。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．圖1表示反應過程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列說法正確的是
ac
ac
（填字母序號）．
a．起始充入的CO為2mol
b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）的值會變小
（3）從反應開始到達平衡，v（H2）=
0.15
0.15
；該溫度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．
總反應式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產(chǎn)物為NH3，相應的反應方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N2）與反應溫度T的關系曲線如圖（1）所示，則上述反應的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）25℃時，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1．
（2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度
C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（3）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
Y
Y
表示N2O4濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
，并計算此條件下反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為
1.11
1.11
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法正確的是
bcd
bcd

a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=
0.15moL/（L?min）
0.15moL/（L?min）
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＞P2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
方法1 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2 用活性炭吸附法處理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再進行電解得到S單質(zhì)
（1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
 
（填字母）．
a．增大氨水濃度    b．升高反應溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
（2）方法2中，當含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時，發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
為研究此反應，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應物濃度隨時間變化如下表：
t（min）
濃度（mol?L-1）		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反應2min內(nèi)的平均反應速率v（SO3）=
 
；該條件下，此反應化學平衡常數(shù)K的值為
 
．
②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請在圖1中分別繪出條件B、條件C時，SO2濃度隨時間變化的兩條曲線．
（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應為：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①該電解池陽極的電極反應式為
 
，硫單質(zhì)將在
 
得到（填“陰極”或“陽極”）．
②若電解效率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，當電解吸收了池外電路通過2.00×10-2mol的電子時，收集到硫單質(zhì)0.144g，則電解效率為
 
．
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