一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)

A．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

 

D

【解析】由題，10 s內(nèi)，v(H2)＝0.75/10＝0.075 mol·L－1·s－1，則v(NH3)＝2v(H2)/3＝0.5 mol·L－1·s－1，B錯誤；隨反應的進行，正反應速率逐漸減小，故10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量減小，A項錯誤；達平衡后，分離出少量NH3，v正減小，C項錯誤；D項正確

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大

B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動

C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D.25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質(zhì)溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)

A．NaHSO4溶液　　B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版） 題型：填空題

(1)已知：

①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是____________________________________

 

(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B(如上圖所示)。

①根據(jù)圖判斷該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填序號)。

A．升高溫度　　　　 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

(3)1000 ℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________；

已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。

①混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為________；

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(　　)

 

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)

A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵

B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：X > Y ＞M

C．單質(zhì)的還原性：R＞ M＞Y＞X

D．X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－

陽離子

Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

 

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________________，

ab段發(fā)生反應的總離子方程式為___________________________________

表中Oa段與Y溶液反應的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標明離子符號，如n(Na＋)]。

②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為______________________________

若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為___________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]。

(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：

Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。

試回答：

①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的離子方程式：______________________________________，

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。

③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷B（解析版） 題型：實驗題

如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。

請回答下列問題：

（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。

①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、 （填化學式）。

②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是 。

（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。

①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為 ，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是 。

②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產(chǎn)生白煙，寫出反應的化學方程式 。該反應體現(xiàn)了氨的 性。

 

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