6．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

分析 ①取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況；
②繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，
③取少量②的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．據(jù)此來回答．

解答 解：①取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況；
②繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，
③取少量②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．
（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3，
故答案為：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3．
（2）實驗②過程中碳酸鈣是白色溶于硝酸的沉淀，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

點評 本題考查了離子的性質(zhì)應(yīng)用，離子檢驗的現(xiàn)象和判斷，關(guān)鍵是判斷存在物質(zhì)，來確定與它不共存的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于金屬氧化物的說法中正確的是（　�。�
A．Al2O3能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
B．FeO在空氣中受熱，會被氧化為Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有還原性，故Na2O2屬于兩性氧化物
D．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比分別為1：2 和1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．學(xué)校課外探究小組在實驗室中按照下圖所示裝置進(jìn)行實驗探究．

（1）圖示Ⅰ中該課外探究小組模擬的是石油的催化裂化（填化工工藝名稱），石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是③（填寫序號，下同）　　　　　　　　　　　　
①只有甲烷�、谥挥幸蚁、弁闊N和烯烴的混合物
（2）裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是對部分裂化氣冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是紫紅色褪去，這說明裝置1試管的反應(yīng)產(chǎn)物中有還原性的氣體（不飽和氣態(tài)烴）產(chǎn)生．
（4）裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液顏色的變化是褪色．為了驗證烯烴與溴水的反應(yīng)時加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取哪些方法？向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)
（5）該小組在裝置Ⅳ具支試管的支管口用明火靠近，可以觀察到有火焰產(chǎn)生，該操作的目的是防止石油氣的污染．
（6）寫出含有18個碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學(xué)方程式C18H38$→_{△}^{催化劑}$C2H6+8C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切．
（1）漂白液、漂白粉是常用的消毒劑、漂白劑．已知碳酸的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；次氯酸的Ka=2.95×10--8．少量CO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉長期露置在空氣中會失效，請用化學(xué)方程式解釋原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）實驗室配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶解于稀硫酸中，并加少量鐵屑防氧化，最后可加苯或汽油（試劑）隔絕空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)像是均形成溶液，其中一種溶液呈藍(lán)色，其他為無色，則被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式為：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學(xué)方程式：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4；
②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢驗出的物質(zhì)的化學(xué)式（化學(xué)式）是Ba（NO3）2、NaOH．
（3）最后可利用已鑒別出Ba（NO3）2 溶液則可鑒別上述中未檢出的物質(zhì)Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對一份白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物質(zhì)中的一種或幾種．甲乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這份白色固體的組成進(jìn)行了如下實驗：
（1）甲取了少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無色澄清的液體．因此，甲判斷肯定有一種物質(zhì)不存在．這種物質(zhì)的化學(xué)式是：CuSO4．
（2）在上述試管內(nèi)依次加入了稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了無色氣泡．甲據(jù)此判斷肯定有兩種物質(zhì)存在．這兩種物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，沉淀消失的有關(guān)的離子方程式是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）乙將甲實驗后所得混合物進(jìn)行了過濾，取濾液約2ml于另一支潔凈的試管里，然后向該其中加入了稍過量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀．因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl．你認(rèn)為乙的結(jié)論：（填“對”或“不對”）不對，理由是：步驟（2）加入BaCl2引入氯離子．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硝酸鈉為無色透明或淡黃色菱形晶體，主要用于制造硝酸鉀、炸藥、苦味酸和其他硝酸鹽．其生產(chǎn)方法主要有硝酸尾氣吸收法、離子交換法、中和法和復(fù)分解法．
（1）硝酸尾氣吸收法是利用堿溶液吸收汽車尾氣，該方法的優(yōu)點是對尾氣進(jìn)行回收利用，減小污染．
（2）使用復(fù)分解法制備硝酸鈉的流程如下：

①反應(yīng)器和除鈣器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
②酸化槽中，應(yīng)加硝酸調(diào)節(jié)pH=7，才能使雜質(zhì)除去，又減少硝酸的浪費；為提高酸化除雜的效率，除了適當(dāng)提高硝酸濃度外，還可以采取的措施是可以攪拌、適當(dāng)升高溫度．
③研究生產(chǎn)過程中水、硫酸鈉、碳酸鈉的用量與硝酸鈉浸出率之間的關(guān)系，其中水加入量對硝酸鈉浸出率的影響的實驗結(jié)果見下表：
水/硝酸鈣0.8：10.9：10.95：11：11.05：11.1：11.15：1
浸出率/%83.194.598.299.199.599.699.7
從表中得出結(jié)論，在實際生產(chǎn)中水和硝酸鈣的比為1：1時最佳，你覺得原因是：加水太少，硝酸鈉浸出率低；加水太多，蒸發(fā)結(jié)晶時耗費太多能源，導(dǎo)致成本提高．
（3）用硝酸鈉、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火藥，爆炸時產(chǎn)生一種單質(zhì)，一種氧化物以及一種金屬硫化物，其中，除硝酸鈉之外，另外一種氧化劑和還原劑的比為1：3，請寫出該反應(yīng)的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
（4）硝酸鈉在加熱條件下發(fā)生分解產(chǎn)生亞硝酸鈉（NaNO2），某同學(xué)進(jìn)行該實驗得到粗產(chǎn)品，取2.000g產(chǎn)品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)實驗4次，平均消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為19.50mL，則粗產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量百分含量為為67.27%．
（摩爾質(zhì)量：NaNO2-69g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3、KCl．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①溶于水得無色澄清透明溶液；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）一定不存在的物質(zhì)是FeCl3、CuSO4、CaCO3．
（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KCl；
（4）反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．R與Z形成的是共價化合物
B．原子半徑：W＞R＞Z
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強

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