Question

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切．
（1）漂白液、漂白粉是常用的消毒劑、漂白劑．已知碳酸的K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；次氯酸的K_a=2.95×10^--8．少量CO₂通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．
漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂，漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO₄溶液時(shí)，將FeSO₄固體溶解于稀硫酸中，并加少量鐵屑防氧化，最后可加苯或汽油（試劑）隔絕空氣．

Answer 1

分析 （1）由Ka可知酸性強(qiáng)弱，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-；氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，漂白粉長(zhǎng)期露置空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)；
（2）配制FeSO₄溶液，應(yīng)抑制水解且防止亞鐵離子被氧化．

解答 解：（1）由Ka可知碳酸的酸性大于HClO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-；氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，長(zhǎng)期露置空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)，發(fā)生變質(zhì)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-；CaCl₂、Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO₄溶液中，由于亞鐵離子部分水解生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，為了制Fe²⁺的水解，通常加入稀硫酸，使氫離子濃度增大，水解平衡向左移動(dòng)，即抑制Fe²⁺水解；
由于Fe²⁺極易被O₂氧化而變?yōu)辄S色的Fe³⁺溶液，所以配制完畢后要加入少量鐵屑，防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成Fe³⁺，則實(shí)驗(yàn)室配制FeSO₄溶液時(shí)，將FeSO₄固體溶解于 稀硫酸中，并加少量鐵屑防氧化，最后可加苯或汽油隔絕空氣，
故答案為：稀硫酸；少量鐵屑；苯或汽油．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及溶液配制，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握相關(guān)反應(yīng)原理即可解答，題目難度不大．