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【題目】為紀念迪米特里·門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”.元素周期表是科學界最重要的成就之一,表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素.

請按要求回答下列問題:

(1)將①、②和③三種元素相比較,非金屬性最強的是(填元素符號)______;用原子結構解釋原因,理由是:_________

(2)元素②與⑥的氫化物的穩(wěn)定性順序為________(填化學式);

(3)元素②與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物YY在常溫下為固態(tài),焰色反應為黃色,Y與①的最高價氧化物反應的化學方程式為__________

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是___

【答案】F 在同周期中,隨著核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,得電子的能力增強 H2OH2S

【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知,①為C元素,②為O元素,③為F元素,④為Na元素,⑤為Al元素,⑥為S元素,據(jù)此結合元素及其化合物的性質進行分析解答。

(1)同周期元素從左至右,隨著核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,得電子的能力增強,故非金屬性依次增強,則非金屬性:F>O>C,故答案為:F;隨著核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,得電子的能力增強;

(2)O元素和S元素的氫化物分別為H2OH2S,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性OS,所以穩(wěn)定性H2OH2S,故答案為:H2OH2S;

(3)O元素和Na元素形成原子個數(shù)比為11的化合物Y,Y在常溫下為固體,焰色反應為黃色,則YNa2O2C的最高價氧化物為CO2,兩者反應的化學方程式為,故答案為:

(4)Na元素和Al元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOHAl(OH)3,Al(OH)3具有兩性,與強堿NaOH反應生成NaAlO2,反應的離子方程式為,故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】下列離子反應方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時:HCO32HCO3

B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2OHHCO3CaCO3H2O

D.HI溶液溶解Fe2O3固體:Fe2O36H2Fe33H2O

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【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下,電池總反應為2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A.石墨電極上產生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉移時,有0.1mol Cu2O生成

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【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長,質量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。

1)乙醇分子中官能團的名稱是________________。

2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________

3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________,反應類型是____________________。

4)反應開始前,試管b中盛放的溶液是_______________。

5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液(Li+可自由通過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳,工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應為:FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應不變

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【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,反應方程式表示為2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。下列對該反應的敘述中錯誤的是(  )

A.瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B.從能量變化的角度,主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

C.反應的焓變小于零

D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關問題:

1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =92.4kJ·mol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =483.6kJ·mol1,寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為_________

2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號);

A2v(H2)()=3v(NH3)() B2v(N2) ()=v(H2) ()

C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化生成。將一定比例的、的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見圖)。

反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示,在范圍內隨著溫度的升高,的去除率先迅速上升后上升緩慢,迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使去除反應速率迅速增大,上升階段緩慢主要是____________;當反應溫度高于時,的去除率迅速下降的原因可能是_________。

4)如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。

左圖負極反應式為:___________。當上圖陰極上放出2.24L氣體標準狀況時,圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計)。

4)工業(yè)上生產尿素的化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6mol NH33mol CO2 。10min反應達到平衡,達到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L1。則10min內的平均反應速率υ(CO2)_______mol·L1·min1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變,再向體積可變的容器中充入3mol NH3,則此時反應的v____ v(“>”“<”“=”)。

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【題目】可用來制備抗凝血藥,通過如圖路線合成:

是一種氣態(tài)烴,寫出A的結構簡式 ______ ;

的反應類型是 ______

寫出的化學方程式 ______ ;

下列關于G的說法正確的是 ______

能與溴單質反應

能發(fā)生水解反應

G最多能和5mol氫氣反應

分子式是

寫出滿足以下條件的B的同系物所有同分異構體的結構簡式 ______

分子式為能發(fā)生銀鏡反應能發(fā)生水解。

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.常溫下,0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標況下,11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下,32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

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