【題目】為紀(jì)念迪米特里·門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”．元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：

(1)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是(填元素符號)______；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因，理由是：_________

(2)元素②與⑥的氫化物的穩(wěn)定性順序為________(填化學(xué)式)；

(3)元素②與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與①的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___

【答案】F 在同周期中，隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，得電子的能力增強 H2O＞H2S

【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)進行分析解答。

(1)同周期元素從左至右，隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，得電子的能力增強，故非金屬性依次增強，則非金屬性：F＞O＞C，故答案為：F；隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，得電子的能力增強；

(2)O元素和S元素的氫化物分別為H2O和H2S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S，故答案為：H2O＞H2S；

(3)O元素和Na元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固體，焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na2O2，C的最高價氧化物為CO2，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

(4)Na元素和Al元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，與強堿NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時：H＋＋CO32－＝HCO3－

B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。

（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。

（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。

（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，反應(yīng)方程式表示為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列對該反應(yīng)的敘述中錯誤的是( 　)

A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B.從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

C.反應(yīng)的焓變小于零

D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關(guān)問題：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖）。

反應(yīng)相同時間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢，迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大，上升階段緩慢主要是____________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。

左圖負(fù)極反應(yīng)式為：___________。當(dāng)上圖陰極上放出2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況時，圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計）。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應(yīng)達到平衡，達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1。則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應(yīng)的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用來制備抗凝血藥，通過如圖路線合成：

是一種氣態(tài)烴，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ______ ；

的反應(yīng)類型是 ______ ；

寫出的化學(xué)方程式 ______ ；

下列關(guān)于G的說法正確的是 ______

能與溴單質(zhì)反應(yīng)

能發(fā)生水解反應(yīng)

G最多能和5mol氫氣反應(yīng)

分子式是

寫出滿足以下條件的B的同系物所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______

分子式為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

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