7．用一種試劑能鑒別苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．FeCl3B．溴水C．石蕊試液D．KMnO4溶液

分析 苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液分別與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、溴水褪色、分層后有機(jī)層在上層、互溶無現(xiàn)象，以此來解答．

解答 解：A．FeCl3溶液不能鑒別戊烯、己烷，故A不選；
B．苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液分別與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、溴水褪色、分層后有機(jī)層在上層、互溶無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同可鑒別，故B選；
C．均與石蕊試液不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；
D．苯酚、戊烯、乙醇均與KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）N2的電子式為；
（2）NaOH的電子式；
（3）Na2O2的電子式為；
（4）CO2的電子式為；
（5）用電子式表示MgCl2的形成過程
（6）用電子式表示k2S的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．近年食品安全倍受關(guān)注，下列說法不正確的是（　　）
A．某白酒中的增塑劑叫鄰苯二甲酸二乙酯（），對(duì)人體健康有害
B．4-甲基咪唑（）是某飲料中檢測(cè)出的致癌物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．某媒體披露“皮革奶”事件，有不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉，以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量．動(dòng)物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，“皮革奶”灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味
D．新西蘭牛奶中檢測(cè)出有毒的二氰二氨（），該物質(zhì)一定不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述不正確的是（　　）
①Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)生成FeBr2
④W的原子序數(shù)比Z大9．
A．只有④B．①③④C．②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．原電池結(jié)構(gòu)示意圖（以Zn-Cu-稀H2SO4原電池為例）銅片和鋅片作電極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液．
填表：
電極電極材料電極反應(yīng)式反應(yīng)類型
正極
負(fù)極
總反應(yīng)式
【注意】①電解質(zhì)溶液的pH增大
②在同一個(gè)電池中兩極反應(yīng)時(shí)，“失去電子數(shù)”與“得到電子數(shù)”要相同．
（3）原電池工作時(shí)電子、離子運(yùn)動(dòng)方向．
①外電路（導(dǎo)線）：電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極
②原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中：陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖各個(gè)裝置中能組成原電池的是（　�。�
A． 
    稀硫酸		B．
        CuSO4溶液		C．
        酒精溶液		D．
           稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．固體氯化銨和消石灰混合加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+═H2S↑
C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氨水中通入過量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室由于保管不慎，存放的亞硫酸鈉試劑可能己部分被氧化變質(zhì)，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑是否變質(zhì)及其純度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量a g樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加入過量的BaCl2溶液；④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；⑤加熱干燥沉淀物；⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固體．
回答下列問題：
（1）亞硫酸鈉變質(zhì)的反應(yīng)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）上述可以得出亞硫酸鈉樣品己經(jīng)變質(zhì)這一結(jié)論的具體現(xiàn)象是：溶解后加入鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性除去亞硫酸鈉后，加入過量氯化鋇溶液生成白色沉淀證明變質(zhì)．
（3）步驟③中加過量的BaCl2溶液，判斷過量的方法是：加入過量的BaCl2溶液振蕩靜置，取上層清液加入硫酸鈉溶液若出現(xiàn)白色沉淀證明氯化鋇過量．
（4）步驟④中判斷沉淀洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液，加入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明還未洗凈；如果無白色沉淀，則說明已洗干凈；．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{233a-142b}{233a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

17．已知100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ熱量，12gC完全燃燒生成CO2放出393.5kJ熱量．如果將C完全燃燒的熱量用于分解CaCO3，則120gC完全燃燒放出的熱量可使多少g CaCO3分解？（保留兩位有效數(shù)字）

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