17．已知100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ熱量，12gC完全燃燒生成CO2放出393.5kJ熱量．如果將C完全燃燒的熱量用于分解CaCO3，則120gC完全燃燒放出的熱量可使多少g CaCO3分解？（保留兩位有效數(shù)字）

分析 先計算出120g碳完全燃燒放出的熱量，然后根據(jù)“100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ熱量”計算出碳酸鈣分解的質量．

解答 解：120gC完全燃燒放出的熱量為：393.5kJ×$\frac{120g}{12g}$=3935kJ，
100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ熱量，則120gC完全燃燒放出熱量能夠分解碳酸鈣的物質的量為：100g×$\frac{3935kJ}{178kJ}$=2.2×103g，
答：120gC完全燃燒放出的熱量可使2.2×103g CaCO3分解．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，明確碳酸鈣分解需要的熱量等于碳燃燒放出的熱量為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用一種試劑能鑒別苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．FeCl3B．溴水C．石蕊試液D．KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO23-+2H+═H2O+CO2↑
B．將 NaHSO4與 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO24-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量 CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23-
D．用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．Ⅰ．控制變量法是化學實驗的一種常用方法．如表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號硫酸的體積/mL鋅的質量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.06.0粉末3530m5
650.08.0粉末25t616.1
750.010.0粉末25t716.1
（1）化學反應速率本質上是由反應物本身的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明溫度對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，溫度越高反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗1、2和4（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的接觸面積越大反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快．原因是鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質的量濃度是2.0mol/L．
Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題：
（5）反應開始至2min，Y的平均反應速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為測定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分數(shù)，請用下列裝置設計一個簡單實驗（裝置不能重復使用，所用試劑均過量）．

已知存在下列反應：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
請回答：
Ⅰ、混合氣體通過各裝置的順序依次是④→（①）→②→③；
Ⅱ、寫出裝置③中有關反應的離子方程式CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
Ⅲ、裝置③和④的位置不可互換，其原因是先用堿石灰直接測定出原有的二氧化碳，若裝置③和④的位置互換會造成NH3體積測定時的巨大誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．唐山市的市樹是國槐，天然維生素P（結構如圖）存在于國槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7
B．分子中有三個苯環(huán)
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與2molBr2完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（　　）
A．KCl固體B．K2SO4溶液C．鐵粉D．KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）CH3C．C（CH3）4D．CH3CH（CH3）CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求完成下列問題．
（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2+的電子排布圖：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）判斷BCl3分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：平面正三角形、sp2、120°．
（4）下列分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

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