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將1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質的量濃度為

A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mo l/LD．2.0 mo l/L

B

解析試題分析：根據最后溶液中存在的物質為硫酸鈉，可以得出鈉離子和硫酸根離子的物質量之比為1/2，可知氫氧化鈉的物質量的濃度為1.0mol/L
考點：考察溶液中電荷守恒知識點。
點評：本題的關鍵是利用溶液呈電中性，所以可以用電荷守恒來解題，這樣可以簡化解題過程。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

無焰食品加熱器常被士兵用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，熱量是由鎂和水反應產生的，1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ．下面是對該產品的實驗研究：
實驗1．室溫下將1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉和0.10mol的氯化鈉加入隔熱容器的水中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度在圖1上（曲線1），再把1.0mol鎂條分成100份（曲線2）和1.0mol鎂粉（曲線3）代替鎂條重復以上實驗．
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實驗2．把0.10mol鎂粉和0.10mol氯化鈉混合，常溫下放入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時記錄溫度，鐵粉用量不同時溫度變化情況如圖2所示
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實驗3．把0.10mol鎂粉和0.50mol鐵粉混合加入隔熱容器的100mL水中，不斷攪拌，15min時記錄溫度，氯化鈉用量不同時溫度變化情況如圖3所示．
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請回答：
（1）實驗1可以發(fā)現影響鎂和水反應速率的因素是
 

A．反應溫度   B．NaCl的量    C．鐵的量   D．鎂的反應表面積
（2）實驗3中大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做的原因是
 

A．加入更多NaCl不再增加反應速率                B．加入NaCl會降低反應速率
C．已達到沸點不會再有溫度變化                    D．需要加入更多的鐵粉提高溫度
（3）如果在實驗3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的溫度最接近
 

A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）一位工程師在設計無焰食物加熱器時，希望用盡可能少的物料產生盡可能多的熱量．根據以上實驗應選擇的組合是
 

A．0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
B．0.50mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
C．0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂粉
D．0.70mol的鐵粉、0.125molNaCl和0.10mol的鎂條
（5）寫出該無焰加熱器反應的熱化學方程式
 
；
（6）你認為鐵粉、NaCl為什么會使反應速率增大？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下，下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是（　　）
A、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g
鐵
?
B、用40.0mL 10.00mol/L的鹽酸與10.0g
二
?
氧
?
化
?
錳
?
共熱制取氯氣
C、標準狀況下，將1.0g
鋁
?
片
?
投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中
D、在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol
氮
?
氣
?
和3mol氫氣合成氨

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質的量濃度為

A．0.5mol/L          B．1.0mol/L          C．1.5mo l/L          D．2.0 mo l/L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質的量濃度為


  1. A.
    0.5mol/L
  2. B.
    1.0mol/L
  3. C.
    1.5mo l/L
  4. D.
    2.0 mo l/L

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