將1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    0.5mol/L
  2. B.
    1.0mol/L
  3. C.
    1.5mo l/L
  4. D.
    2.0 mo l/L
B
試題分析：根據(jù)最后溶液中存在的物質(zhì)為硫酸鈉，可以得出鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)量之比為1/2，可知氫氧化鈉的物質(zhì)量的濃度為1.0mol/L
考點：考察溶液中電荷守恒知識點。
點評：本題的關鍵是利用溶液呈電中性，所以可以用電荷守恒來解題，這樣可以簡化解題過程。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽二中高三第一階段測試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mo l/LD．2.0 mo l/L

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

2.3

4.0

7.6

完全沉淀pH

4.1

5.2

9.6

 

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有             、               。

(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有           、           。

(3)加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：                          。

在調(diào)節(jié)pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：

                                                                                      。

(4)為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是         。

A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2     D．KMnO4稀溶液

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟       、                     。

(6)如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為                     (相對分子質(zhì)量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硼酸（H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、5.2、9.7和12.4。

（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加入稀硫酸。該反應的化學方程式為                           。

（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42－，還含有Fe3 +、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)�！俺s”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是         。H2O2的作用是                   (用離子方程式表示）。

（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是                           。

（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4•H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，                           。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol/L          B．1.0mol/L          C．1.5mo l/L          D．2.0 mo l/L

 

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