【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H=-akJ/mol(a>0)。在一定溫度下，在一個(gè)恒壓的密閉容器中充入2mol NO和2mol CO，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為akJ

B.當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)NO和CO轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量少于akJ，A錯(cuò)誤；

B.隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，由于反應(yīng)在一個(gè)恒壓的密閉容器中，因此當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)恒不變，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物NO和CO的起始物質(zhì)的量相同，變化的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中轉(zhuǎn)化率一直相同，當(dāng)NO和CO轉(zhuǎn)化率相同時(shí)不能說(shuō)明到達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中，混合氣體的質(zhì)量不發(fā)生變化，而氣體物質(zhì)的量減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)恒不變，體積不斷變化，氣體的密度也會(huì)變化，故當(dāng)容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（ ）

A.圖甲中曲線b表示工業(yè)合成氨中加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線

B.根據(jù)圖乙可知在該條件下：CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) △H<0

C.圖丙中曲線表示向1.0mol·L－1的醋酸溶液中通入氨氣，溶液導(dǎo)電能力的變化情況

D.圖丁中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋時(shí)，c(HA)/c(A－)的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.含1mol的C2H5OH水溶液，氫原子總數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的CO2、NO混合氣體，氧原子數(shù)一定小于NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

D.將1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. ③中需要通入過(guò)量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿

B.25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/L

C.25℃時(shí)，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃時(shí)，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：某些強(qiáng)酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。請(qǐng)根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題。A和B均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。

（1）寫出C的化學(xué)式：________。

（2）依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。

（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（4）檢驗(yàn)K溶液中陽(yáng)離子的簡(jiǎn)易方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成重要有機(jī)物的中間體J

(1)下列說(shuō)法不正確的是______。

A.化合物A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.化合物F能發(fā)生取代、加成、消去等反應(yīng)

C.化合物G可以形成內(nèi)鹽

D.化合物J的分子是C16H22N2O3

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

(3)C+H→I的化學(xué)方程式是______。

(4)寫出化合物X同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。IR譜檢測(cè)表明：分子中不存在-NH2

(5)以CH2=CH2和HCHO為原料制備C(CH2OH)4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____

（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。

（2）圖1中儀器a的名稱是___

（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____

（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____

（方案2）用圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。

（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號(hào)）。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．苯

（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測(cè)定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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