【題目】有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進行如圖實驗,從實驗可以判斷:( )
A.該固體粉末中一定不含有BaCl2
B.該固體粉末中一定含有KNO3
C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
【答案】B
【解析】
固體粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到無色溶液,則能排除CuSO4,因為CuSO4溶于水顯藍色;難溶物溶于稀鹽酸,說明一定含有碳酸鈣,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在,還有一種物質(zhì)就是硝酸鉀。
A. 由以上分析可知,一定含有CaCO3、KNO3,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在,則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2,故A錯誤;
B. 由以上分析可知,一定含有CaCO3、KNO3,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在,則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2,故B正確;
C. 由以上分析可知,一定含有CaCO3、KNO3,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在,則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2,故C錯誤;
D. 由以上分析可知,一定含有CaCO3、KNO3,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在,則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2,故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA
B.1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
C.1mol Fe溶于過量稀硝酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.標準狀況下,2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA
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【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436 kJ /mol,H-N鍵能為391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol,下列說法中正確的是( )
A. H-H比N≡N更牢固
B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C. 合成氨反應(yīng)選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ
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【題目】某溫度下2 L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。
X | Y | W | |
n(起始狀態(tài))/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡狀態(tài))/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,若W的體積分數(shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0
B. 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
C. 增大壓強,正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 該溫度下,再向該容器中加入1.5 mol W,達到新平衡時,c(X)=0.25 mol·L-1
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【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H 3。則下列判斷正確的是( )
A. △H2>△H3
B. △H1<△H3
C. △H1+△H3=△H2
D. △H1+△H2>△H3
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【題目】(1)標準狀況下,32gCH4和22.4LCO2的密度之比為_______;物質(zhì)的量之比為______。
(2)將20gNaOH溶于水得2L溶液,則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________;若從中取出100mLNaOH溶液,其中含有的Na+與____molNa2CO3含有的Na+數(shù)目相同。
(3)已知標準狀況下,現(xiàn)有四種物質(zhì):
A.49g H2SO4 B.6.02×1023個H2O C.44.8L CO和CO2混合氣體 D.6g H2
其中所含分子物質(zhì)的量最小的是____________(填字母);所占體積最大的是________(填字母);若C中氣體重量為64g,則該混合氣體中CO和CO2的體積比為__________________。
(4)標準狀況下,將aLHCl完全溶于100mL水,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL-1,則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________________,溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
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【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。
(2)填寫下述過程中的空白;
具體步驟如下:
①計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;
②用托盤天平稱量NaOH固體;
③將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解、攪拌,并_________至室溫;
④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_______cm時,改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;
⑦蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
(3)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是_____________
A.使用濾紙稱量NaOH固體;
B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;
C.容量瓶中原來有少量蒸餾水;
D.稱量時所用的砝碼生銹;
E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH- CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 +H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素:Cl-+Ag+=AgCl↓
D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中:2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
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