電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42-的等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是（　�。�
A、①③④②B、①②④③
C、③②④①D、①②③④
考點(diǎn)：粗鹽提純
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：SO42-、Ca2+、Mg2+離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．
解答： 解：SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加②BaCl2溶液再加④Na2CO3溶液，最后加入④鹽酸，氫氧化鈉溶液加在過(guò)濾之前即可，所以正確順序?yàn)椋孩冖堍佗刍颌佗冖堍郏?br />故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查粗鹽提純的步驟及注意事項(xiàng)，題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?XC（g）；△H＜0符合圖象（Ⅰ）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖象（Ⅱ）的正確說(shuō)法是（　�。�
A、P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B、P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、P3＞P4，y軸表示混合氣體密度
D、P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均式量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．
預(yù)測(cè)HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋．
答：HgCl42-比HgI42-更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?div id="wwprh9d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向渾濁的水中加入適量的明礬[KAl（SO4）2?12H2O]并攪拌以后，水便由渾濁變得澄清．在此過(guò)程中發(fā)生的主要變化（　　）
A、是純化學(xué)變化
B、是純物理變化
C、既是物理變化又是化學(xué)變化
D、不能確定是化學(xué)變化還是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種不同比例H2與CO混合氣體VL，它們的平均式量分別為4、8、12、16，若分別完全燃燒則需同溫同壓下的氧氣的體積比是（　　）
A、1：1：1
B、1：2：3：4
C、4：3：2：1
D、
1
4
：
1
3
：
1
2
：
1
1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）檢驗(yàn)SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是：
 
．
（2）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是
 
．
（3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾，濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì)，寫出除去這兩種雜質(zhì)的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0；其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃時(shí)K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
，平衡常數(shù)K值
 
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
 
．
（3）在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol?L-1，求：
①達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．
②該溫度下的K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率且提高O2的轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
A、移去部分SO3
B、降低體系溫度
C、通入大量O2
D、通入大量SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過(guò)程如下：
mCeO2
太陽(yáng)能
①
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
900℃
②
mCeO2+xH2+xCO
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該過(guò)程中CeO2沒有消耗
B、該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C、圖中△H1=△H2+△H3
D、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）的反應(yīng)熱小于△H3

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