Question

某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變成H₂、CO．其過程如下：
mCeO₂

太陽能

①

（m-x）CeO₂?xCe+xO₂
（m-x）CeO₂?xCe+xH₂O+xCO₂

900℃

②

mCeO₂+xH₂+xCO
下列說法不正確的是（　�。�

• A、該過程中CeO₂沒有消耗
• B、該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
• C、圖中△H₁=△H₂+△H₃
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）的反應(yīng)熱小于△H₃

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)題干反應(yīng)方程式寫出總反應(yīng)：H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂，反應(yīng)中CeO₂沒有消耗；
B、該過程中在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂、CO；
C、根據(jù)蓋斯定律及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析；
D、原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A、通過太陽能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂可知：CeO₂沒有消耗，CeO₂為催化劑，故A正確；
B、該過程中在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B正確；
C、由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及據(jù)蓋斯定律可知：-△H₁為正值，△H₂+△H₃為負(fù)值，則-△H₁=△H₂+△H₃，故C錯誤；
D、①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃；②H₂O（l）=H₂O（g）△H₂，根據(jù)蓋斯定律①+②得：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=△H₃+△H₂；因②△H、△H₃都小于0，而△H₂大于0，故△H＞△H₃，故D錯誤；
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理、蓋斯定律的應(yīng)用及催化劑的判斷，題目難度中等，注意明確蓋斯定律的含義及利用蓋斯定律求算反應(yīng)熱的方法，明確原電池工作原理．