在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 

(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是    。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=    。 
(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是    。 
a.v(NO2)=2v(O2)            b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2)         d.容器內(nèi)密度保持不變

(1)b 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 (2)bc

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(18分)已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g),
⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=             。
⑵830K時(shí),若起始時(shí):c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ;K值為             。
⑶830K時(shí),若只將起始時(shí)c (H2)改為6mol/L,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為         。
⑷若830K時(shí),起始濃度c (CO2) =" a" mol/L,c (H2) =" b" mol/L,H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L,則:①a、b、c之間的關(guān)系式是         ;②當(dāng)a = b時(shí),a =         c。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),F(xiàn)將一定
量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。
(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________mol/(L·min);反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________。
(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時(shí)還可以采取的措施是________。

A.加入催化劑B.縮小容器體積
C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

可逆反應(yīng)A(?)+aB(g) C(g)+D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不
變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題:

(1)化學(xué)方程式中a=     ,反應(yīng)物A的狀態(tài)是    
(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH       (填“>”或“<”)0,在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量,平衡       (填“正”或“逆”)向移動(dòng),平衡常數(shù)K       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:         。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

298 K時(shí),某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)2B(g) ΔH=-a kJ·mol-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答下列問(wèn)題。
(1)已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡,比較40~60 s內(nèi)和60~80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40~60)        v(60~80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
(2)若298 K達(dá)到平衡時(shí),B的平衡濃度為A的3倍,共放出熱量x kJ,開(kāi)始加入A的物質(zhì)的量是       mol。
(3)298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       mol/L。
(4)若反應(yīng)在298 K進(jìn)行,在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       (填序號(hào))。
A.等于60%   B.等于40%
C.小于40%   D.介于40%~60%之間
(5)結(jié)合(2)、(4)相關(guān)數(shù)據(jù),寫(xiě)出a、x、y三者的等式關(guān)系式:            。
(6)若反應(yīng)在298K進(jìn)行,反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L,則化學(xué)平衡將         (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(7)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s~60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率),則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是                      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H<0)
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值    ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ,化學(xué)反應(yīng)速率       (以上均填增大、減小或不變)。
(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                         。

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是                    (用文字表達(dá))。
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是       (填寫(xiě)編號(hào))。
a.加了催化劑      b.縮小容器體積  
c.降低溫度       d.增加SO3的物質(zhì)的量。
(6)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )
a. v(SO3)=2v(O2)        b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2)     d.恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(   )
a.及時(shí)分離出SO3氣體         b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度              d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出):

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=________;
(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”);
(3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=________;10~12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=________;
(4)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13))的大小________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0(I)
反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
(2)如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為_(kāi)_______,滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
(4)25℃時(shí),H2SO3HSO3-+H的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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