化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。
（4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（1）[c（TaI4）·c（S2）]/c2（I2）　66.7%�。�2）＜　I2　（3）淀粉　I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42-
（4）1×10－12　增大

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 

(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平衡速率v=　　　　。 
(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 
a.v(NO2)=2v(O2)          　　b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)       　　d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2)＝________。
(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。
①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達到平衡時混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 
(2)該反應的化學方程式為　                       
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。 

A．t1時刻,增大了X的濃度 B．t1時刻,升高了體系溫度
C．t1時刻,縮小了容器體積 D．t1時刻,使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)=            。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動      (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后，H2物質(zhì)的量為        __________mol。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是  _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是         。
a.反應Ⅲ易在常溫下進行
b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=          。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達到平衡的時間
c.平衡時H2的體積分數(shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的     ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。
往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH="12.3" [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。
（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應的離子方程式可寫為_______________________。
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，減小
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

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