鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是(　　)

A．Fe(OH)3　Fe2O3       B．Fe(OH)2　Fe2O3

C．Fe(OH)2　Fe(OH)3    D．Fe(OH)2　Fe3O4


答案　B

解析　鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3 價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽極反應(yīng)式_______________________________________________________；

陰極反應(yīng)式________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應(yīng)式________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式___________________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應(yīng)式__________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________________________。

(4)用鐵作電極電解NaOH溶液

陽極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(5)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(6)用Al作電極電解NaOH溶液

陽極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(7)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜

陽極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(8)用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液

陽極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________。

(9)用惰性電極電解熔融MgCl2

陽極反應(yīng)式__________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解100 mL 4 mol·L－1的CuSO4溶液，一定時間后在陽極收集到1.12 L氣體，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2＋濃度為(設(shè)溶液的體積不變，反應(yīng)前后均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)(　　)

A．2.7 mol·L－1  B．3 mol·L－1

C．4 mol·L－1  D．1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物的電子式書寫正確的是         (      )

          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵、鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學(xué)變化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于FeCl3進行的實驗，下列預(yù)測正確的是(　　)

選項

實驗

預(yù)測

A

蒸發(fā)FeCl3溶液

得到FeCl3固體

B

在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉

一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出

C

用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液

會有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生

D

在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液

有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

C．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______(選填“強”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。

A．高溫時Al的活潑性大于Ba

B．高溫有利于BaO分解

C．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

D．Ba的沸點比Al的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


杜邦公司因發(fā)明了一項新技術(shù)而獲得2003年美國總統(tǒng)綠色化學(xué)獎，該技術(shù)利用基因工程將酵母菌的基因引入一種大腸桿菌，用來將葡萄糖發(fā)酵生成1，3丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）。

（1）在上述發(fā)酵過程中，葡萄糖首先轉(zhuǎn)化為二羥基丙酮的一磷酸酯，隨后轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。該反應(yīng)對葡萄糖的原子利用率為　　　　。（原子利用率是目標(biāo)產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量除以反應(yīng)物相對原子質(zhì)量之和乘以100%）

（2）生產(chǎn)1，3丙二醇的傳統(tǒng)工藝是以石油為原料按下述路線進行的：石油→乙烯→環(huán)氧乙烷→3羥基丙醛→1，3丙二醇。獲得3羥基丙醛的反應(yīng)在乙醚溶劑中進行，用鈷或銠作催化劑，溫度為80 ℃，壓強為107Pa；后一反應(yīng)用鎳作催化劑，溫度為80～1 200 ℃，壓強為1.6×107Pa。對比之下，新工藝至少具有哪些綠色化學(xué)特征？

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