11．關(guān)于下列敘述中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等
B．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量也相等
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．在不同條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定不等

分析 A、阿伏加德羅定律只適用于氣體；
B、相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)m=$\frac{V}{{V}_{m}}$判斷；
C、體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同；
D、根據(jù)N=nNA判斷．

解答 解：A．阿伏加德羅定律只適用于氣體，如不是氣體，則不能確定物質(zhì)的量的關(guān)系，故A錯誤；
B、相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)m=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，相同體積時，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，氮?dú)夂虲O摩爾質(zhì)量相等，所以其質(zhì)量相等，故B正確；
C、若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，故C錯誤；
D、根據(jù)N=nNA知，氣體分子數(shù)與與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，則氣體分子數(shù)相等，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個公式適用條件是解本題關(guān)鍵，并靈活運(yùn)用基本公式解答問題，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義．
（1）工業(yè)上消除氮的氧化物可采用以下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在溫度為T1和T2時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：


溫度/℃
時間/min		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T1℃時，0～20min內(nèi)，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判斷理由是升高溫度，NO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，溫度為T1℃時，K的值為6.4．
④溫度為T2℃時，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入如圖絕熱容器一段時間后，壓縮和拉伸活塞過程中氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化如圖所示．

①a點(diǎn)與c點(diǎn)相比，c （NO2）更大的是c，體系溫度更低的是a．
②d點(diǎn)，v正（NO2）＞v逆（NO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變               b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）         d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2NOFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F；   
（2）Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）N和O中，原子半徑較小的是O；  （4）H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（7）SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（8）譽(yù)稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫，它的化學(xué)式是H2O2，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為m（H）：m（O）=1：16；（相對原子質(zhì)量：H-1，O-16）
（9）鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
②利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
③利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．元素${\;}_{8}^{18}$O的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　　）
A．8B．10C．2D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計(jì)算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.2mol•L-1的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學(xué)式為CuSO4•5H2O）為原料進(jìn)行配制，請回答下列問題：
①用托盤天平稱取膽礬25.0g．
②將稱好的膽礬放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻至室溫后或恢復(fù)至室溫后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入X容器中，X容器應(yīng)為500mL 容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④向X容器內(nèi)加水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時仰視刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴入水至刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑥在X容器上，未標(biāo)記的是C．
A．標(biāo)線        B．溫度         C．濃度        D．容量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組利用廢棄的鐵鋁合金（含F(xiàn)e、Al、Fe2O3、Al2O3）制備鐵紅Fe2O3，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）氣體X是H2（填化學(xué)式）．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)溶液Y中不含F(xiàn)e3+，檢驗(yàn)Fe3+的試劑是KSCN溶液（填化學(xué)式）．
（3）溶液Y中Fe2+產(chǎn)生的原因不可能是d（填字母）．
a．Fe+2H+=Fe2++H2↑             b．Fe+2Fe3+=3Fe2+
c．Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+     d．H2+2Fe3+=2Fe2++2H+
（4）步驟②，先有大量沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解，請用離子方程式解釋沉淀部分溶解的原因3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）已知步驟①恰好完全反應(yīng)消耗1mol/L鹽酸1L，步驟④獲得16.0gFe2O3，則該廢棄的合金中含有鋁元素的質(zhì)量為5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡，生成N1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述錯誤的是（　　）
A．P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（L•min）B．Q的轉(zhuǎn)化率是25%
C．Q的平衡濃度是1mol/LD．x的值為2

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同步練習(xí)冊答案