Question

3．實驗室里需用480ml 0.2mol•L^-1的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學式為CuSO₄•5H₂O）為原料進行配制，請回答下列問題：
①用托盤天平稱取膽礬25.0g．
②將稱好的膽礬放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻至室溫后或恢復至室溫后，將溶液沿玻璃棒轉移入X容器中，X容器應為500mL 容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④向X容器內加水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時仰視刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴入水至刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑥在X容器上，未標記的是C．
A．標線        B．溫度         C．濃度        D．容量．

Answer 1

分析 ①需用480ml 0.2mol•L^-1的硫酸銅溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
②依據(jù)定容、移液的正確操作解答，注意移液前應將溶液冷卻到室溫；
③未進行洗滌會導致部分溶質損耗，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
④依據(jù)定容的正確操作解答；若加水時仰視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
⑤最后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴入水至刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
⑥依據(jù)容量瓶構造解答．

解答 解：①需用480ml 0.2mol•L^-1的硫酸銅溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM=0.2mol/L×0.5L×250mol/L=25.0g；
故答案為：25.0；
  ②溶解時應將稱好的膽礬放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻至室溫后或恢復至室溫后，將溶液沿玻璃棒轉移入500mL 容量瓶；
故答案為：燒杯；冷卻至室溫后或恢復至室溫后；500mL 容量瓶；
③未進行洗滌會導致部分溶質損耗，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
④定容時，向500mL容器內加水至刻度線下1-2cm，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時仰視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低；
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；偏低；
⑤最后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴入水至刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
⑥容量瓶上標有：溫度、容積、刻度線，沒有濃度；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過程即可解答，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法．