【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O72-,利用滴定原理測定Cr2O72-含量方法如下:
步驟Ⅰ:量取30.00 mL廢水于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ:加入過量的碘化鉀溶液充分反應:Cr2O72-+6I-+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。
步驟Ⅲ:向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000 molL-1Na2S2O3溶液進行滴定,數(shù)據(jù)記錄如下:(I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6)
滴定次數(shù) | Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL | Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | a |
(1)步驟Ⅰ量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_____。
(2)步驟Ⅲ中滴加的指示劑為_____。滴定達到終點的實驗現(xiàn)象是____。
(3)步驟Ⅲ中a 的讀數(shù)如圖所示,則:
① a=_____。
② Cr2O72-的含量為____gL-1。
(4)以下操作會造成廢水中Cr2O72-含量測定值偏高的是_____。
A. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
【答案】 酸式滴定管 淀粉溶液 溶液剛好從藍色變?yōu)闊o色,且30s內不變色 18.20 2.16 CD
【解析】根據(jù)實驗目的,含有一定量的Cr2O72-工業(yè)廢水,
步驟I:取30.00 mL廢水,加入適量稀硫酸酸化,提供酸性環(huán)境;
步驟Ⅱ:因為Cr2O72-具有氧化性,加入過量的碘化鉀溶液,把Cr2O72-還原成三價鉻,而碘離子被氧化成碘單質;
步驟III:用0.1000 molL-1Na2S2O3溶液滴定生成的碘單質,通過消耗的Na2S2O3溶液量來計算碘單質的量,再根據(jù)碘單質的量回頭計算Cr2O72-的量,從而達到實驗目的。
詳解:(1)根據(jù)信息,Cr2O72-氧化性較強,量取廢水應用酸式滴定管,因此,本題正確答案是:酸式滴定管;
(2)滴定碘單質應選用淀粉溶液作指示劑;滴定達到終點時碘單質剛好被消耗,所以溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內不變色,
因此,本題正確答案是:淀粉溶液;溶液由藍色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內不變色;
(3)① 根據(jù)圖示,滴定管“0”刻度在上,且精確到0.01mL,a值為18.20;
②從表格數(shù)據(jù)可知,三次實驗消耗0.1000 molL-1Na2S2O3標準溶液的體積平均值為18.00mL,
根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6
Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,
n(Cr2O72-)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4mol
Cr2O72-的含量為: = 2.16gL-1
(4)根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6,
則c(待測)偏高,Cr2O72-含量就偏高;
A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏低,故A錯誤;
B.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)無影響,故B錯誤;
C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏高,所以C選項是正確的;
D.未用標準液潤洗堿式滴定管,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)分析,測定c(待測)偏高,所以D選項是正確的;
因此,本題正確答案是:CD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )
A. H+、SO32-、CO32-、SO42- B. Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-
C. Mg2+、H+、SO42-、Cl- D. Mg2+、OH-、CO32-、H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 在0.1 molL-1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,紅色加深 | CO32-水解是吸熱反應 |
B | 等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應,酸HA放出的氫氣多 | 酸性A比B強 |
C | 常溫下,用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉化為BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D | 室溫下,用pH試紙測得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO結合H+的能力比SO32-的弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末(含雜質Fe和SiO2)來制取無水CuCl2的工藝流程如圖所示:
(1)“酸浸”時發(fā)生的復分解反應化學方程式為:____。為加快酸浸速率可以采取的措施是:____(任舉一條)。
(2)“氧化”時發(fā)生的離子方程式為:_____。
(3)下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。“調pH”時應控制溶液pH范圍為_____。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1. 5 | 3. 7 |
Cu2+ | 4.2 | 6. 4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.7 |
當pH=4時,溶液中c(Fe3+)=____。已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10―39
(4)“加熱脫水”需要提供的條件為:_____。
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【題目】空氣污染問題日益引起全民關注。
(1)汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳氫化合物,可采用鉑等貴金屬作為催化劑,使CO和NO轉化為無毒的氣體,請寫出其化學方程式____________________________
(2)科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO3)2。
①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應的化學方程式為____________________________、 ______________________________
②CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為___________________________
③Ca(NO3)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO3)2的化學方程式___________________________
(3)還可用NaClO2溶液(溶液呈堿性)作為吸收劑,對含有SO2和NOX的燃煤煙氣進行脫硫、脫硝。(已知:酸性條件下,ClO2-會轉化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體,具有強氧化性,能氧化SO2或NOX)在鼓泡反應期中通入含SO2和NO的煙氣,反應溫度為323K,NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_____________________________。增加壓強,NO的轉化率_______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸__________(填“提高”、“不變”或“減小”)。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是
A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為95%
B.硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑
C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
D.鐵比銅金屬性強,FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
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【題目】據(jù)報道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石(化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):
已知萃取的主要反應原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。
請回答下列問題:
(1)流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材質的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學方程式表示)。
(3)副產(chǎn)品N的化學式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
(4)若用1000kg質量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石(化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質量為_______kg。
(5)電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填“陽極”或“陰極”),陰極區(qū)的電極反應式是______________________________________。
(6)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,有②中現(xiàn)象,不能證實①中反應發(fā)生的是( )
①中實驗 | ②中現(xiàn)象 | |
A | 鐵粉與水蒸氣加熱 | 肥皂水冒泡 |
B | 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物 | 酚酞溶液變紅 |
C | NaHCO3固體受熱分解 | 澄清石灰水變渾濁 |
D | 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在75℃左右,用HgS04做催化劑,乙炔可水化為乙醛,但HgS04遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種,F(xiàn)用乙炔水化法,只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五種物質制乙醛,裝置如下圖所示,請回答下列問題:
(1)實驗開始時,儀器A中盛放電石,B中應裝__________,其作用是__________。
(2)儀器D中盛放水,其作用是__________。
(3)蒸餾燒瓶F中應加入Hg0和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入,請按加入的先后順序寫出包括Hg0在內的各試劑的名稱____________________。
(4)裝置圖中,加熱F的方法叫__________,所選用溫度計G的量程表示正確的是________(填字母)。
A.0℃~50℃ B.0℃~100℃ C.0℃~200℃ D.50℃~100℃ E.0℃~360℃
(5)檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是__________。
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