4．下列物質(zhì)中，不能由金屬單質(zhì)直接與鹽酸反應(yīng)制得的是（　　）
A．氯化鋁B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．氯化鎂

分析 A．根據(jù)鋁和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物判斷；
B．根據(jù)鐵和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物判斷，氫離子氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；
C．根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D．根據(jù)鎂、鹽酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物判斷，鎂和元素反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣．

解答 解：A．鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，能由金屬單質(zhì)直接與鹽酸反應(yīng)制得，故A不符合；
B．鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不能生成氯化鐵，不能由金屬單質(zhì)直接與鹽酸反應(yīng)制得，故B符合；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不能生成氯化鐵，故C不符合；
D．鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故D不符合．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查金屬和酸的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，問題就會(huì)迎刃而解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢驗(yàn)證固體接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C室溫下，向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解驗(yàn)證BaSO4和BaCO3的Ksp的相對(duì)大小
D相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量的MnO2固體驗(yàn)證不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　�。�
A．新制氯水中既有分子，又有離子
B．久置的氯水可以使干燥的有色布條褪色
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
D．新制氯水在光照條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①電源A上的a為正極（填正或負(fù)）；
②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn，C槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2溶液．
（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的鹽酸生成AgCl沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.2×10-7 mol•L-1mol/L，溶液的pH=2．
②如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50ml 0.001mol/L的鹽酸，無（填有或無）白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
    時(shí)間（min）12345
    氫氣體積（mL）  30120280350  370
（1）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4-5min原因是此時(shí)段c（H+）減小．
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率
A．蒸餾水         B．CuCl2溶液        C．NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）；做法中不可行的理由是置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，使反應(yīng)更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）H中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、羰基；K中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COO-．
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；反應(yīng)類型屬于水解反應(yīng)．
（4）I轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式是+H2 $\stackrel{一定條件}{→}$；反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)．
（5）在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了回收含有Ag+的廢水中的貴重金屬，可以向其中加入（　�。�
A．FeB．活性炭C．硫酸亞鐵D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某原電池反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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