Question

19．已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

（1）反應(yīng)速率最小的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4-5min原因是此時段c（H⁺）減�。�
（2）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率
A．蒸餾水         B．CuCl₂溶液        C．NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）；做法中不可行的理由是置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，使反應(yīng)更快．

Answer 1

分析 （1）單位時間內(nèi)收集的氣體體積越少，則該階段反應(yīng)速率越低，前1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min內(nèi)收集氣體體積分別是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，反應(yīng)速率與氫離子濃度及溶液溫度有關(guān)；
（2）降低氫離子濃度能減慢反應(yīng)速率，形成原電池能加快反應(yīng)速率．

解答 解：（1）單位時間內(nèi)收集的氣體體積越少，則該階段反應(yīng)速率越低，前1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min內(nèi)收集氣體體積分別是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，根據(jù)生成氫氣體積知，4-5min內(nèi)收集氣體最少，原因是此時段c（H⁺）減小，
故答案為：4-5min；此時段c（H⁺）減小；
（2）降低氫離子濃度能減慢反應(yīng)速率，形成原電池能加快反應(yīng)速率，
AC能降低氫離子濃度而B能構(gòu)成原電池，所以AC減慢反應(yīng)速率、B加快反應(yīng)速率，
故答案為：AC；置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，使反應(yīng)更快．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意（2）B構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，題目難度不大．