1.下列反應(yīng)方程式中,正確的是( 。
A.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B.氧化鋁和過量的燒堿溶液反應(yīng):Al2O3+3OH-═2AlO2-+H2O
C.氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

分析 A.反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水;
B.電荷不守恒;
C.反應(yīng)生成氫氧化鋁混合NaCl;
D.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式.

解答 解:A.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故A錯誤;
B.氧化鋁和過量的燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,故B錯誤;
C.氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,故C正確;
D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子反方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.鑒別乙醇、乙醛、乙酸應(yīng)選用的試劑最好是( 。
A.Na2CO3溶液B.汽油C.D.新制Cu(OH)2懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如圖簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略).

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng).請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇C(填字母編號).
A.KMnO4溶液        B.K3[Fe(CN)6]溶液        C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡.通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子,F(xiàn)e3+離子水解生成H+
(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料.
已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料.該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計.按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO30.0118ab-0.646c kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.可以鑒別CH4、CO、H2的方法是(  )
A.點燃--通入澄清石灰水--加溴水
B.點燃--罩上干燥燒杯--通入澄清石灰水
C.點燃--通入澄清石灰水
D.點燃--通入酸性KMnO4溶液

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16.在實驗室不宜長期保存,必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是( 。
①溴水  ②銀氨溶液 ③石灰水  ④氯水  ⑤氫硫酸 ⑥NaOH溶液  ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液  ⑨CuSO4溶液  ⑩醋酸.
A.②③④⑧⑨B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦D.①⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述中不正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B.溶解性:NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl反應(yīng),Na2CO3放出CO2
D.相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是( 。
(1)amol (2)bmol(3)$\frac{a}{3}$mol(4)$\frac{3}$mol(5)0mol(6)(4a-b)mol.
A.(1)(2)(4)(5)(6)B.(1)(3)(4)(5)(6)C.(1)(2)(3)(5)(6)D.只有(1)(3)(5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.0.5mol H3PO4的質(zhì)量是49g,含0.5NA個H3PO4分子,含2mol氧原子.

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11.一定條件下,反應(yīng):C(s)+CO2(g)?2CO(g),△H>0在2L恒容密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)進(jìn)行20s時,CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol,則下列說法正確的是(  )
A.反應(yīng)20s,C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.005mol•L-1•s-1
B.反應(yīng)平衡時,v(CO2):v(CO)=1:2
C.升高溫度時,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.充入N2使體系壓強(qiáng)增大,能提高反應(yīng)速率

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