11.一定條件下,反應(yīng):C(s)+CO2(g)?2CO(g),△H>0在2L恒容密閉容器中進行,反應(yīng)進行20s時,CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol,則下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)20s,C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.005mol•L-1•s-1
B.反應(yīng)平衡時,v(CO2):v(CO)=1:2
C.升高溫度時,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.充入N2使體系壓強增大,能提高反應(yīng)速率

分析 A、C為固體,沒有濃度變化;
B、化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比;
C、升溫,正逆反應(yīng)速率都增大;
D、反應(yīng)物和生成物的濃度不變時,反應(yīng)速率不變.

解答 解:A、不能用固體和純液體的濃度變化表示化學反應(yīng)速率,故A錯誤;
B、化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以反應(yīng)平衡時,v(CO2):v(CO)=1:2,故B正確;
C、升溫,正逆反應(yīng)速率都增大,故C錯誤;
D、充入氮氣,體系壓強增大,但反應(yīng)物和生成物的濃度沒有變,反應(yīng)速率不變,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了影響化學反應(yīng)速率的因素,注意壓強的變化只有影響了濃度的變化才會影響化學反應(yīng)速率,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)方程式中,正確的是( 。
A.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B.氧化鋁和過量的燒堿溶液反應(yīng):Al2O3+3OH-═2AlO2-+H2O
C.氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)操作或判斷正確的是( 。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏低
B.用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導致所配溶液濃度偏高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.分類是化學學習和研究的常用手段,下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是( 。
A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性,都是氧化性酸
C.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖,其中離子交換膜為“陽離子交換膜”,它有一特殊的性質(zhì)--只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過.

(1)電解后得到的氫氧化鈉溶液從d口流出(填字母代號),b口排出的是Cl2 氣體,電極1應(yīng)連接電源的正極(填“正”或“負)”;理論上講,從f口加入純水即可,但在實際生產(chǎn)中,純水要加入一定量的NaOH溶液,其原因是增強溶液的導電性和不影響NaOH純度.
(2)圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置.請回答:a為陰(填“陽”或“陰”)離子交換膜;從D口流出的物質(zhì)的化學式(若為溶液,則寫出溶質(zhì)的化學式)為NaOH..

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.氧化亞銅(Cu2O)作為一種重要的無機化工原料,在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途.回答下列問題:
(1)添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色.
(2)制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②溶液中CuCln1-n轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
(3)工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O,但所得產(chǎn)品中會含有一定量CuO,測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理為:
樣品溶解:Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O.
滴定(未配平):□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2(SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學方程式.
②滴定時,KMnO4溶液盛放在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g,滴定時消耗0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液20.00mL,則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為72%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.25℃時,將amol.L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bamol.L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合,下列說法正確的是( 。
A.若a=b,則混合后溶液中一定有:c(X-)=c(Y+)>c(H+)=c(OH-
B.若m+n=14,則混合后溶液一定顯中性
C.若混合后溶液中c(X-)<c(Y+),則該混合溶液一定顯堿性
D.若a=b,混合后溶液pH<7,則混合溶液中一定存在:c(Y-)=c(X-)+c(HX)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是( 。
A.相同濃度的(NH42SO4溶液、(NH42Fe(SO42溶液和NH4Cl溶液中,銨根濃度大小關(guān)系為(NH42Fe(SO42>(NH42SO4>NH4Cl
B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成,說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(Na+)═c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.鐵、銅混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3 溶液中,剩余固體質(zhì)量為3.2g.下列說法正確的是( 。
A.剩余固體是鐵、銅混合物
B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 g
C.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol
D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.5 mol

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