17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

分析 A．不符合反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
C．二者反應(yīng)生成氯化銅和水；
D．醋酸為弱酸，不能拆．

解答 解：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+2H+═H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；
D．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)，離子方程式：Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式 書(shū)寫(xiě)方法，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）4]．
已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
實(shí)驗(yàn)流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+Al3+（填離子符號(hào)）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3．
（2）寫(xiě)出濾液A中含有的某金屬陽(yáng)離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
（3）試劑a是D（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實(shí)驗(yàn)流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（4）反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來(lái)，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4產(chǎn)品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是（　�。�
A．阿佛加德羅B．道爾頓C．牛頓D．門(mén)捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊攪拌
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線(xiàn)如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問(wèn)題：
（1）D所含有官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵．
（2）由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C的某同系物X，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有17種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應(yīng)條件1為Cl2、光照或（Br2、光照）；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol-1．測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（實(shí)線(xiàn)）．
（1）下列時(shí)間段A的平均反應(yīng)速率最大的是A（填選項(xiàng)字母，下同），最小的是D．
A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min
（2）b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為75%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5．
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示．則曲線(xiàn)Ⅰ改變的條件是升高溫度，曲線(xiàn)Ⅱ改變的條件是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
C．K+、MnO4-、NH4+、Cl-D．Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ．則：
（1）寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（2）若0.5mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量46kJ．　
（3）如果將0.5mol N2和1.5mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的熱量要小于46kJ．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min后，數(shù)據(jù)如下，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol/L/min．　
 物質(zhì) N2 H2 NH3
 反應(yīng)前 16mol xmol0
 5min ymol 28mol 8mol
（5）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是bde．　
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等　
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0　
c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值　
d．N2和H2的濃度相等　
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等　
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度．

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