5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊攪拌
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

分析 A．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液；
B．硫酸少量膠體發(fā)生聚沉；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)；
D．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象．

解答 解：A．制備氫氧化鐵膠體應(yīng)在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，故A錯誤；
B．硫酸少量膠體發(fā)生聚沉，所以會產(chǎn)生沉淀，故B正確；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；
D．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單，注意對基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（g）+Z（g），使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a%．若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合氣體，并在相同的溫度下使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時混合氣體中X 氣體所占的體積分欲是b%．則a和b的關(guān)系是（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．2a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列過程中△H小于零的是（　�。�
A．氯酸鉀分解制氧氣B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實驗室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
C．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．各取1mol的下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①、②、③的順序排列正確的是（　　）
A．2 mol、2 mol、6 molB．5 mol、2 mol、6 mol
C．4 mol、2 mol、5 molD．3 mol、2 mol、6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是酸雨，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
 時間/min n（SO2）/moln（O2）/mol
 0 0.10 0.050
 4 0.050 0.025
 50.040 
 8  0.020
①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=225（mol/L），
③8min時，維持溫度不變，往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將減�。ㄌ睢皽p小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示：
①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空氣．
②一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5，則認(rèn)為這個反應(yīng)很難進(jìn)行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通過計算說明反應(yīng)CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進(jìn)行的程度反應(yīng)很難進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列鹽溶液 pH＜7的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．NaHSO3溶液C．CH3COONa溶液D．Na2HPO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體．取65.0g鋅粒與110mL 98%的濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究．（F中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗； 98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L；
（2）裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液
（3）裝置D的作用是干燥氣體；
（4）可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍(lán)．

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