下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號     、      、       、       、      。

（2）畫出B的原子結構示意圖：                  ；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式：                       。

（3）鹽X水溶液顯                （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：                                               。

（4）D2CA3的溶液與B的單質能發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為              。

（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學式為 

                   ，Y所含的化學鍵為                    。

（a）極性鍵          (b)非極性鍵            (c)離子鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表給出了十種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素
代號		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 0.102 0.143
最高或最低化合價 -2 +2 +1 +5
-3		 +7
-1		 +1 +5
-3		 +3 +6
-2		 +3
（1）上述元素中，屬于第2周期的元素共有
4
4
種．
（2）寫出編號為⑨的原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
；上述元素中第一電離能最小的是
Na
Na
（填元素符號）
（3）上述元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質的化學式
HClO4
HClO4
，最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成含離子鍵的元素是
⑦
⑦
（填編號）
（4）寫出編號為⑥和⑩的兩種元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）上述元素中，有一種元素的單質是工業(yè)還原法冶煉金屬的還原劑，寫出該單質與鐵的氧化物反應的化學方程式：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價 +2 +3 +6，-2 -1 -2
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中
 
周期
 
族；
（3）在元素周期表中
 
的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
（填化學式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過程
 
；
（6）C、E形成化合物為
 
（填化學式），含化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
 元素  有關信息
 A  元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
 B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小 
 C  原子半徑為0.102nm，其單質在A的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
 D  最高價氧化物對應水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等（10個電子）的陰陽離子
 E  原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）畫出B的原子結構示意圖：
 
；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式：
 
．
（3）鹽X水溶液顯
 
（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：
 
．
（4）D2CA3的溶液與B的單質能發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為
 
．
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學式為
 
，Y所含的化學鍵為
 
．
（a）極性鍵          （b）非極性鍵            （c）離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它包含了許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑／nm

0.16

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6，-2

+2

-2

(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置

(2)C、E形成化合物為______________(填化學式)，周期表有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象，請寫出D的單質與強堿溶液反應的離子方程式：______________________；并用電子式表示其氯化物的形成過程____________________________________________________________。

(3)有一類無機化合反應的通式可以表示為：單質+化合物(1)=化合物(2)。請寫出滿足以下要

求的4個此類無機化合反應的化學方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于30，②4種單質分屬4個不同族。

_______________________________________，_______________________________________，

_______________________________________，_______________________________________。

(4)M為金屬元素錸(Re)，錸是自然界中最后一種被諾達克等三位科學家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素。他們從數(shù)以噸計的含有多種元素的礦石中，通過復雜的工藝一點一滴地富集濃縮，才制得了僅2mg的金屬錸�，F(xiàn)代工業(yè)上采用的方法是：于800℃的高溫下，在氫氣流中使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來。

①元素錸的原子序數(shù)為_____________，錸元素發(fā)現(xiàn)如此艱難和時間上如此漫長的原因：

____________________________________________________________________。

②寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣冶煉金屬錸的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____________________________________________________________________。

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