7．下列說(shuō)法不能作為比較鹵族元素非金屬?gòu)?qiáng)弱依據(jù)的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2跟氫氣反應(yīng)的激烈程度逐漸減小
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增強(qiáng)

分析 比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、②與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、③氫化物的穩(wěn)定性、④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱等判斷．

解答 解：A．元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，所以F2、Cl2、Br2、I2跟氫氣反應(yīng)的激烈程度逐漸減小可以說(shuō)明F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故A不選；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小可以說(shuō)明F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故B不選；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)可以說(shuō)明F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故C不選；
D．比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，不是氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．O2比O3的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列晶體中既有離子鍵又有非極性鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃，沸點(diǎn)為12.5℃．在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是（（　�。�
A．氯化硼是原子晶體
B．熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電
C．氯化硼是一種離子晶體
D．水解方程式：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有乙醛蒸氣與乙炔的混合氣體aL，當(dāng)其充分燃燒時(shí)，消耗相同狀況下O2的體積為（　�。�
A．2aLB．2.5aL
C．3aLD．條件不足無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為（　�。�
A．$\frac{m+n+2}{w}$molB．$\frac{m-n+2}{m}$ molC．$\frac{m+n-2}{m}$ molD．$\frac{W（m-n-2）}{m}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　　）
測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4
c（A）/（mol•L-1）6322
c（B）/（mol•L-1）53.533
c（C）/（mol•L-1）12.533
A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高
C．t1至t2時(shí)刻該反應(yīng)的速率為3mol•L-1•s-1
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為，該元素的名稱是氧；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
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