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15．氯化硼的熔點為10.7℃，沸點為12.5℃．在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產物之一是氯化氫．下列對氯化硼的敘述中正確的是（（　　）
A．氯化硼是原子晶體
B．熔化時，氯化硼能導電
C．氯化硼是一種離子晶體
D．水解方程式：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl

分析 A．氯化硼是分子構成的晶體；
B．分子晶體熔化時不導電；
C．氯化硼是分子構成的晶體；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸．

解答 解：A．氯化硼熔點較低，是分子構成的晶體，屬于分子晶體，故A錯誤；
B．氯化硼熔點較低說明是分子晶體，所以液態(tài)是不導電，故B錯誤；
C．氯化硼熔點較低，是分子構成的晶體，屬于分子晶體，故C錯誤；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式為：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了分子晶體的結構和性質，題目難度不大，注意根據熔沸點來判斷晶體類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$ArB．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
C．H2O和H2O2D．O3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于烷烴與烯烴的性質及反應類型敘述正確的是（　�。�
A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵
B．烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應
C．烷烴不能發(fā)生氧化反應，烯烴可以發(fā)生氧化反應
D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應的一定是烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中不能由單質直接化合而成的是（　　）
A．Fe3O4B．HFC．FeCl2D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A氧，B氟，E硅．
（2）畫出E的原子結構示意圖．
（3）比較EA2與EB4的熔點高低（填化學式）SiO2＞SiF4．
（4）A的氫化物的沸點與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點高（填“高”或“低”），原因是水分子之間形成氫鍵，而H2S中不存在氫鍵．
（5）寫出電子式D2A2，EB4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．原子序數為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正確的組合是（　�。�
A．①④B．②③C．②④D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不能作為比較鹵族元素非金屬強弱依據的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2跟氫氣反應的激烈程度逐漸減小
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負性：O＞N＞C（用元素符號表示）．判斷依據是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為C3N4，其熔點比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　　）
A．它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增多而增多
B．單質的顏色隨核電荷數的增多而加深
C．被其它鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增多而增大
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增多而增強

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