【題目】為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2。某同學設計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是( )

A.應先打開活塞，再從U形管右側(cè)加入稀硝酸

B.加入的稀硝酸應充滿U形管左側(cè)

C.反應停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

D.關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解

【答案】D

【解析】

A.此做法是為了用稀硝酸排盡裝置中的O2，防止NO被氧化，A正確；

B.加入的稀硝酸應充滿U形管左側(cè)，目的是排盡O2，使銅絲與稀硝酸接觸反應，生成的NO不與O2接觸，B正確；

C.打開活塞，有O2與NO反應，生成了紅棕色的NO2，氣體變成紅棕色，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應，生成NO氣體，左側(cè)壓強增大，Cu與稀硝酸分離，Cu不能完全反應，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜丁＜戊B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 由圖可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）

B. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)

C. 0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中pH＝4.3

D. 在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應的反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵

B. 冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力

C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D. 氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

　請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____，該過程的現(xiàn)象為__________________________________________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。

（3）步驟③中反應的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、____________、灼燒、______、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是

A.圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016molL-1min-1

B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應能量變化

C.圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)

D.圖4表示反應2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時，反應達平衡狀態(tài)

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