Question

10．25℃、101kPa下，二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（　　）

	O2	Na2CO3	CO2	轉(zhuǎn)移電子數(shù)
A			1mol	0.5NA
B		0.5mol	11.2L
C	0.25mol	53g
D	8g			NA

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 由化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質(zhì)的量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質(zhì)量增加14g時，
參與反應二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質(zhì)量差
       2mol   2mol  1mol        56g
        x      y    z        14g
 解之得：x=0.5mol，y=0.5mol，z=0.25mol，
碳酸鈉的質(zhì)量=0.5mol×106g/mol=53g，
氧氣的質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8g，
因常溫常壓下發(fā)生的反應，1mol二氧化碳的體積＞11.2L；
由化學方程式可知，0.5mol二氧化碳參與反應時消耗0.5mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×$\frac{1}{2}$×2=0.5mol，即有 0.5N_A個電子轉(zhuǎn)移．     
故選C．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算以及氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，側(cè)重于考查學生的計算能力，題目難度中等．