【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時V(正)>V(逆)

C. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5 (mol·L-1)3

D. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。

【答案】B

【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;B.濃度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常數(shù)2,故反應(yīng)進行方向逆反應(yīng)進行,故v(正)<v(逆),B錯誤;C. 25℃時反應(yīng)Nis+4COgNiCO4g)的平衡常數(shù)為5×104,相同溫度下,對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù),故25°C時反應(yīng)NiCO4gNis+4COg)的平衡常數(shù)為1/5×104=2×10-5,C正確;D. 80℃達到平衡時,測得nCO=0.3mol,cCO=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[NiCO4]=Kc4CO=2×14mol/L=2mol/LD正確;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. t1v小于t2v

B. 該反應(yīng)達到平衡時,2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

C. 升高溫度,c(AsO33-) 濃度增大,則△H>0

D. 增大c(OH-),平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖

該電池充放電的總反應(yīng)式為:

請回答下列問題:

1充電時的陰極反應(yīng)式為______________,陽極附近顏色變化是______。

2放電過程中,正極附近溶液的pH ________(選填“升高”“降低”或“不變”)。

II、回收利用廢釩催化劑(主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工藝流程如下圖所示。

3濾渣可用于______________________(填一種用途)。

425℃時,取樣進行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表所示:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率(%)

88.1

91.8

96.5

98

99.8

97.8

96.4

93.0

89.3

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,加入氨水調(diào)節(jié)酸堿性,溶液的最佳pH____;上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________

5為了提高釩的浸出率,用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4,酸浸過程中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

6氧化過程中,VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是(

A. Fe B. Mg C. P D. Li

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA

B. 25℃時,1LpH=12Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 常溫下,20LpH=12Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<<

C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水中溶解性最好的是( )

A. CCl4 B. SO2 C. NH3 D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“ 以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法在原理上相同的是

A. 苯和溴苯 B. 硝酸鉀和氯化鈉 C. 食鹽水和泥沙 D. 甲苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由煤制合成氣(組成為H2、CO和CO2)制備甲醇或二甲醚是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。

(1)以澄清石灰水、無水硫酸銅、濃硫酸、灼熱氧化銅為試劑檢驗合成氣中含有H2、CO和CO2三種氣體,所選用試劑及使用順序為_______________________。

(2)制備甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要過程包括以下四個反應(yīng):

①由H2 和CO可直接制備二甲醚:2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

分析上述反應(yīng)(均可逆),二甲醚合成反應(yīng)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_____________(填“增大”“ 減小”或“無影響”),其理由是______________________

②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化劑。在壓強為5.0Mpa的條件下,由合成氣[=2]直接副備二甲醚,結(jié)果如圖所示。

290℃時二甲醚的選擇性(選擇性=×100% 10)為97.8%,則290 ℃時二甲醚的產(chǎn)率為_______________________。

(3)在一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生水煤氣變換反應(yīng)。

①下列各項能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a.容器中壓強不變 b. ΔH不變 c.V(H2 )=v逆(CO) d.CO的質(zhì)量分數(shù)不變

②溫度為850℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下表:

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.065

0.21

0.125

0~4 min時,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=______。表中4~5 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是___________

(填字母)。

a增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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