Question

14．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖．
請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為．
（3）反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是褪色；
C中的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體，其原因是濃硫酸將乙醇炭化，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO₂；10%的NaOH溶液起的作用是吸收揮發(fā)出的乙醇、乙酸和其它副產(chǎn)物氣體（如乙醚、SO₂和CO₂等）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點(diǎn)低，易暴沸，所以放2-3塊碎瓷片作沸石；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯；
（3）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)；
（4）混合液全呈黑色，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體是加熱條件下濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO₂；10%的NaOH溶液起的作用是吸收揮發(fā)出的乙醇和其它副產(chǎn)物氣體（如乙醚、SO₂和CO₂等）以防干擾檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

解答 解：（1）反應(yīng)條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點(diǎn)低，易暴沸，在圓底燒瓶中放2-3塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；       
（2）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br生成1，2-二溴乙烷褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化5CH₂=CH₂+12KMnO₄+18H₂SO₄→10CO₂+12MnSO₄+28H₂O+6K₂SO₄，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：褪色；加成；氧化；
（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑是由于乙醇被濃硫酸氧化成碳，CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C；碳被濃硫酸氧化成二氧化碳，C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體為二氧化硫，因SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以10%的NaOH溶液起的作用是吸收揮發(fā)出的乙醇其它副產(chǎn)物氣體（如乙醚、SO₂和CO₂等）以防干擾檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，
故答案為：濃硫酸將乙醇炭化，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO₂；吸收揮發(fā)出的乙醇和其它副產(chǎn)物氣體（如乙醚、SO₂和CO₂等）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)，掌握反應(yīng)的原理和乙烯的化學(xué)性質(zhì)以及以及有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．