【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列說(shuō)法是正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B. 從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物

D. Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

【答案】D

【解析】C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的氣體X中含CO2、SO2；Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，氣體Y中含NO2；將X、Y同時(shí)通入足量BaCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的氣體X中含CO2、SO2；Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，氣體Y中含NO2；將X、Y同時(shí)通入足量BaCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2不能被BaCl2溶液吸收，從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中含CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，洗氣瓶中的沉淀為BaSO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中有NO生成，在Z導(dǎo)管口NO遇空氣中氧氣變?yōu)榧t棕色的NO2氣體，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CuO→Cu(OH)2B.Fe→FeCl2C.NaCl→NaNO3D.SO2→Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核黃素又稱為維生素B2 ， 可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為 已知：
有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】E的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志，F(xiàn)為高分子化合物，能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出E的電子式 ．
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（要求有機(jī)物必須寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 反應(yīng)②： 反應(yīng)類(lèi)型 ．
反應(yīng)④：反應(yīng)類(lèi)型 ．
反應(yīng)⑤：反應(yīng)類(lèi)型 ．
（3）比較反應(yīng)①劇烈程度（填＞、=或＜）鈉和水反應(yīng)的烈程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（ ）

A.纖維素油脂B.蛋白質(zhì)烴類(lèi)C.淀粉油脂D.蛋白質(zhì)油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì)，做以下實(shí)驗(yàn)：

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。

產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅱ.過(guò)濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過(guò)量Na2S溶液并充分振蕩。

白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.過(guò)濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過(guò)量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）寫(xiě)出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。

（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過(guò)量的濃HNO3使之充分反應(yīng)，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）為了證明實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀，設(shè)計(jì)了如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。

裝置

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

B

一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

C

一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化

①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液，W是________（填化學(xué)式）。

③請(qǐng)完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平：_____

Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是21世紀(jì)的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，部分反應(yīng)如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1
CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）△H=﹣172kJmol﹣1
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣187kJmol﹣1
（1）寫(xiě)出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 ．
（2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發(fā)生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）兩個(gè)反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：

物質(zhì)
N（mol）
時(shí)間（min）

CO2

H2

CaO

0

0.50

1.00

0.40

2

0.35

0.60

a

6

0.20

0.20

b

8

0.20

0.20

b

①反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
②b=
③反應(yīng)到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)的某些條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，不正確的是（填字母）
A．?dāng)U大容器體積c（H2）增大 B．升高溫度，n（CO2）增大
C．充入少量H2 ， CaCO3質(zhì)量減小 D．充入少量CO2 ， c（CH4）增大
④此溫度下，反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K= ． 若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為
（3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)式為．當(dāng)兩極消耗3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，將產(chǎn)生的氣體（假設(shè)全部逸出）通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol
B.所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c（Na+ ）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣ ）+c（H+ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________，反應(yīng)①的離子方程式_______。

(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。

(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。

(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。

(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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