7．下列敘述正確的是（　　）
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵
B．離子化合物中一定有金屬元素
C．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是膠體
D．共價化合物中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A．非金屬元素之間以共用電子對形成化學(xué)鍵；
B、離子化合物氯化銨都是非金屬元素；
C、蔗糖溶液不是膠體；
D、由氫形成的氫化物中氫只是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．非金屬元素之間以共用電子對形成化學(xué)鍵，則SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵，故A正確；
B、離子化合物氯化銨都是非金屬元素，不一定存在金屬元素，故B錯誤；
C、蔗糖溶液不是膠體，故C錯誤；
D、由氫形成的氫化物中氫只是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如水中的氫是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題為綜合題，為高考中常見的冷拼湊試題，涉及共價鍵、離子化合物的組成、膠體、電子式等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，具有堅實的基礎(chǔ)知識即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x-h）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負(fù)價的變化如柱狀圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡單離子的半徑大小（用離子符號表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（不考慮與溶劑的反應(yīng)），寫出該單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同類型的化學(xué)鍵是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗依據(jù)是高氯酸的酸性比硫酸的強(qiáng)．（寫出一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是（　�。�
A．Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B．K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應(yīng)：A、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑  
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C、C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是Zn，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH2       d、析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積得兩分稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號）．
a、CuSO4作催化劑
b、加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c、Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn，稀硫酸構(gòu)成原電池
d、加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2011年3月11日日本地震損壞核電站設(shè)備，引起核泄漏．钚是核工業(yè)重要原料，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94，有多種同位素如钚-238、钚-242、钚-244等，下列關(guān)于钚-238說法錯誤的是（　�。�
A．钚是f 區(qū)元素B．核外電子數(shù)238C．核內(nèi)中子數(shù) 144D．钚是錒系元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素X是形成化合物種類最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A．W元素是硅元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R
C．X、W、Y的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是X＜Y＜W
D．X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序為R＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素屬于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小為：B＞A＞CB．核電荷數(shù)：D＞C＞B＞A
C．A與D形成的化合物均是離子鍵D．生成的氫化物的穩(wěn)定性為：D＞A＞B

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