16．電子構型為[Ar]3d104s2的元素屬于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

分析 價電子構型為3d104s2，應位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，由此分析解答．

解答 解：價電子構型為3d104s2，應位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，Zn元素位于周期表ds區(qū)，故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構、原子結構與位置關系、原子核外電子的排布等，題目難度中等，注意整體把握元素周期表，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質(zhì)結構的說法正確的是（　　）
A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NA
B．3.4 g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵
C．Na2O2的電子式為：
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵
B．離子化合物中一定有金屬元素
C．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是膠體
D．共價化合物中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子彈的材料．${\;}_{92}^{235}$U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A．235B．143C．92D．51

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大
B．39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽一定是正鹽
D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2所含原子數(shù)目為NA
B．1mol鐵與足量鹽酸反應，轉3mol電子
C．1L0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的濃度為1.0mol•L-1
D．1.8g NH4+所含的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．試寫出相應的離子方程式：
（1）足量的NaHSO4溶液與Ba（HCO3）2溶液混合；
（2）足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對于A+2B（氣）?nC（氣）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動，當n=2時，A的狀態(tài)為固或液；當n=3時，A的狀態(tài)為氣．
（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n≥3．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應．
（1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子結構示意圖為．
（2）W原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，在Z、W、R三原子中，未成對電子數(shù)最少的是Al、Cl（填元素符號）
（3）W的氫化物A的分子構型為V型； 與W同主族且半徑比W小的元素所形成的氫化物B，A的沸點比B的沸點低（填“高”或“低”），原因是水分子之間有氫鍵．
（4）X的氫化物與其最高價氧化物的水化物等物質(zhì)的量反應后，所生成的溶液中各離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）Y、Z能夠形成合金，且該合金中Y、Z的質(zhì)量比為23：27，如果將含lmolY的該合金置于足量水中充分反應，放出標況下氣體44.8LL．

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