1．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O
D．氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成醋酸鈉和水；
C．電荷、原子不守恒；
D．氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉛的化合物有+2和+4兩種，且低價(jià)態(tài)化合物較穩(wěn)定．
（1）冶煉鉛時(shí)，先將方鉛礦（PbS）焙燒使之變成氧化物，再用還原劑還原便得到粗鉛，請(qǐng)寫出焙燒時(shí)的化學(xué)方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶煉2.39t方鉛礦（假設(shè)不含雜質(zhì)）至少消耗3.36m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2．
（2）水溶液中鉛存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）${\;}_{3}^{-}$、Pb（OH）${\;}_{4}^{2-}$，個(gè)形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示

向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)pH由13上升到14時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）4-
（3）稱取含有PbO和Pb02的混合試樣1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L-1H2C204溶液 處理，使Pb02還原為Pb2+．將溶液中和后，使Pb2+全部沉淀為PbC204．過濾，將濾液酸化，以0.0500 mol．L-1KMn04溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同濃度KMn04溶液滴定至終點(diǎn)，消耗24.00mL．計(jì)算試樣中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用摩爾（mol）作為單位的基本物理量是（　�。�
A．長度B．質(zhì)量C．數(shù)量D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常從電解精煉銅的陽極泥中提取硒，硒及其化合物在低溫下可被氧化為SeO 2，該氧化物極易溶于水形成 H2 SeO 3，因此工業(yè)上可用“氧化焙燒-堿浸”法來提取粗硒．流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1 ）向浸出液中通入SO2還原得粗硒，寫出其離子反應(yīng)方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42-．
（2 ）浸出液加H2SO4 酸化的目的是將上一步得到的亞硒酸鹽轉(zhuǎn)化為亞硒酸，中和過量的氫氧化鈉溶液．
（3 ）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4．
（4）Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O
SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O
I+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI（已知為2Na2S2O3弱酸）
通過用Na2 S2 O3溶液反應(yīng)中生成的I 2來計(jì)算硒的含量；Na2S2O3溶液應(yīng)用堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取，實(shí)驗(yàn)中要加入淀粉溶液作指示劑，實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴，藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)不變色．
（5 ）已知 0.1200g 粗硒樣品，滴定消耗0.2000mol•L-1 的Na2S2O3 溶液30.00mL，則粗硒中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.75%．
（6 ）得到的粗硒在氧氣流中被加熱時(shí)，轉(zhuǎn)化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末，在此過程中氧氣的作用是氧化劑、載運(yùn)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．氯化鈉的分子式：NaClB．苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．甲烷的電子式：D．乙醛分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾．
④濾液在經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管_．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．
（3）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起的誤差）含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機(jī)物F（C11H12O2）屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：

請(qǐng)回答：
（1）A中官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基，上述③④⑤⑥中屬于取代反應(yīng)的是④⑤⑥．
（2）C物質(zhì)的名稱是甲苯，反應(yīng)③的條件是濃硫酸、加熱．
（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過程的化學(xué)方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是a．
a．新制的Cu（OH）2懸濁液      b．溴水    c．酸性KMnO4溶液    d．溴的CCl4溶液
（6）C是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28．C總共有20種可能的結(jié)構(gòu)（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無紅色出現(xiàn)．則原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：lC．1：2D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．CaCO3溶于鹽酸生成CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．則下列說法中，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大
C．CaCO3溶于鹽酸是因?yàn)镠+破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大
D．CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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