Question

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有 的斷裂和形成。

（2）已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H= 。

（3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.5kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為 ；

②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、 。

Answer 1

【答案】（1）化學鍵 （2）－185kJ/mol

（3）CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) △H＝－443.5 kJ/mol

（4）① 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝﹣57.3 kJ/mol ② 溫度計

【解析】

試題分析：（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有化學鍵的斷裂和形成；

（2）根據(jù)鍵能可知反應熱△H=436+243-2×432 kJ/mol=－185kJ/mol；

（3）將方程式CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)減去CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)可得到：CH3OH(l) +O2(g) = CO (g)+2H2O(l)△H＝－726.5 kJ/mol－（－283.0）=－443.5 kJ/mol；

（4）表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol；測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、及溫度計。