Question

【題目】元素X、Y、Z的原子序數依次增大，且序數之和為36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A. Y的單質不與水反應

B. Z的最高價氧化物對應的水化物不穩(wěn)定

C. 簡單離子的半徑由大到小為Y>Z>X

D. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物里含有離子鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】元素X，Y，Z原子序數之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數之和最小為39）；X、Z在同一主族，若Y、Z處于第二周期，當為O、F、Cl時原子序數最大，三者之和為8+9+17=34，小于36，故Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6，當X、Z的最外層電子是3時，Y最外層電子數為1，則Y的原子序數為11，Z的原子序數為13，X的原子序數為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；當X、Z的最外層電子是6時，Y最外層電子數為2，則Y的原子序數為12，Z的原子序數為16，X的原子序數為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，A、Y為Mg元素，在加熱條件下能與水反應生成氫氣和氫氧化鎂，A錯誤；B、Z的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SO4，硫酸比較穩(wěn)定，B錯誤；C、離子的電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子的半徑由大到小為Z>X>Y，C錯誤；D、由X、Y、Z三種元素形成的化合物可以是硫酸鎂，含有離子鍵，D正確；答案選D。