Question

I. 對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)

酸	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	1.76×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問(wèn)題：

（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________。

（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是__（用序號(hào)作答）

①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3

（3）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=_____。

II.已知t℃時(shí)，Kw=1×10；在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=________。

III.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

25℃部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程中加入的試劑a最合適的是_____________（填序號(hào)）

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸

加入試劑a的目的是 。

（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是 。

A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH

利用平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述加入該物質(zhì)的理由 。

（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應(yīng)如何操作？（若能，此空不填） 。

Answer 1