某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．如果甲中含有硫離子，則乙是硫磺沉淀

B．如果乙是氯化銀沉淀，那么甲是氯化鐵

C．丙中肯定含有鐵離子，所以甲是溴化亞鐵

D．甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．在常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的分子數(shù)目為NA

B．44 g 二氧化碳所含的原子數(shù)目為NA

C．18 g 水所含的電子數(shù)目為9 NA

D．1 mol 鈉作為還原劑所提供的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I. 對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)

酸

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11

H3PO4

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問(wèn)題：

（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________。

（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是__（用序號(hào)作答）

①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3

（3）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=_____。

II.已知t℃時(shí)，Kw=1×10；在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=________。

III.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

25℃部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

7.6

4.7

完成沉淀pH

3.2

9.7

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程中加入的試劑a最合適的是_____________（填序號(hào)）

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸

加入試劑a的目的是 。

（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是 。

A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH

利用平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述加入該物質(zhì)的理由 。

（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應(yīng)如何操作？（若能，此空不填） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川成都第七中學(xué)高三階段測(cè)試三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②。

（3）碳酸氫鈉是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。

①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。

② 幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)， (填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西平遙中學(xué)等重點(diǎn)中學(xué)高三第三次練兵化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉共存體系。下列判斷正確的是

A．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣為0.16mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能為7:3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱

ΔH＝－283 kJ

C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)也放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

B．與互為同位素

C．H3O+和NH4+具有的電子數(shù)相同

D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量

A．①②　　　　　B．①③　　　　　　C．②③　　　　D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是

A ．CH4 C3H4 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H6

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