在常溫常壓下的以下物質(zhì)①10mL水②100mL氯氣③220mL氖④120mL二氧化碳，這四種物質(zhì)中所含原子數(shù)由多到少的順序是    
  
A．①②③④ B．①④③②
  
C．③④②①          D．④③②①
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
B
    
解析:
 
  
120，原子數(shù)之比：100×2∶220∶120×3=200∶220∶360。所以三者由多到少順序為④③②，①中水為液態(tài)，其物質(zhì)的量遠遠大于其余三種，故B項符合題意。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
				來源：湖北省天門中學2008－2009學年高二下學期5月月考化學試題(A卷)
				題型：022
			


						


目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．


Ⅰ：配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體．


Ⅱ：配合物分子內(nèi)的作用力有________(填編號)．


A．氫鍵


B．離子鍵


C．共價鍵


D．金屬鍵


Ⅲ．氫氣是新型清潔能源，但難儲運．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．




(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學方程式表示為：________．


(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)


A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體


B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量


C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好


D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱


(3)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)








			


			

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				科目：高中化學
				來源：江蘇省清江中學2008－2009學年第二學期高二化學第2次月考試卷
				題型：022
			


						


目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．


Ⅰ：配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni(CO)4屬于


________晶體．


Ⅱ：配合物分子內(nèi)的作用力有________(填編號)．


A．氫鍵


B．離子鍵


C．共價鍵


D．金屬鍵


Ⅲ：氫氣是新型清潔能源，但難儲運．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．




(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學方程式表示為：________．


(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)


A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體


B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量


C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好


D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱


(3)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)








			


			

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				科目：高中化學
				來源：天津市漢沽一中2009屆高三第四次月考化學試題　地區(qū)通用
				題型：022
			


						


氫是新型清潔能源，但難儲運．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．




(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學方程式表示為：________．


(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)


A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體


B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量


C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好


D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱


E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58 eV、7.64 eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成＋1價的氣態(tài)陽離子
 

(3)某研究性學習小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
 

 

①寫出Ni3+的核外電子排布式：________
 

②寫出將NiO(OH)溶于濃鹽酸的離子方程式：________
 

(4)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成NH3 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去) 

 





			


			

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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			


						
甲醇（CH3OH）作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用。


請?zhí)羁眨? 
（1）在壓強為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則： 


①一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)到達平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_______ (填字母代號) 
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇 
②在壓強P1、100℃時，CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示） 
③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是__________（填字母）。 


A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài) 
B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點 
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請寫出甲電極的電極反應(yīng)式：________________________。 


（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供________mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76 kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下： 
①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol 
②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol 
③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol 
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。 


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲氫材料。該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上。儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。
  
  
（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H2, 這一過程用化學方程式表示為：                                      。
  
（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是                        ( 填序號 )
  
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體
  
B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
  
C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
  
D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱
  
E．已知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價的氣態(tài)陽離子
  
（3）某研究性學習小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
  
  
①寫出 Ni3+ 的核外電子排布式：                           
  
②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：                                          
  
（4）Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH3 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是         。 ( 填字母編號，任填一組 )( 圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)
  


			


			

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