根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分

  反應(yīng)后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4


　

   在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是

   A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe　　　　　　　　
　B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
  C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4　 　
　D．通入H2S使Fe2+直接沉淀


【答案】C

【解析】

A．銅還原性弱，不可能將Fe2+還原為Fe，錯誤；　　　　　　　　
　B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6，則銅離子也會沉淀，錯誤；
  C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4，是鐵離子完全沉淀，正確；　 　
　D．已知FeS不溶于水，但溶于強酸，屬于通入H2S若生成硫化亞鐵就會生成鹽酸，F(xiàn)e2+不會沉淀，錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是

A. W的非金屬性比Z的弱

B. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是(　　)

A．Fe2O3―→Fe(OH)3             B．CO2―→C

C．SiO2―→H2SiO3               D．Si―→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)敘述不正確的是
A．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法　

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

　C．Na2FeO4有強氧化性，可用作自來水的消毒劑

 D．小蘇打和氫氧化鋁均可用來作治療胃酸過多的藥物

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是
　A．常溫下呈中性的溶液：Fe3+ 、Na＋、Cl－、SO42－　

  B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3•H2O、CO32－、K+、SiO32－

　C．與鋁單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+　　　　

　D．由水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述

不正確的是

A．通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol

D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某單質(zhì)跟足量濃硝酸反應(yīng)時(還原產(chǎn)物只有NO2)每有0.5 mol的單質(zhì)反應(yīng)就消耗2 mol HNO3，則單質(zhì)中的元素氧化后的化合價可能是下列中的：①＋1　②＋2　③＋3�、埽�4(　　)

A．②               B．④

C．②④             D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。

(1)實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；

Ⅴ中的試劑為________。

(2)乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ－Ⅲ－Ⅳ－Ⅱ－Ⅴ－Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g化合物A理論上可得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M，則A的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請回答：

(1)X、Y、Z元素的名稱分別是____________、________、________。

(2)化合物XZ3的分子式是__________________，電子式是____________。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式______________、____________。

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