3．廢塑料制品屬于可焚燒處理的垃圾．錯(cuò)．（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 塑料制品廢棄物焚燒處理帶來(lái)的后果產(chǎn)生大量的有害氣體．

解答 解：若把廢塑料制品直接進(jìn)行焚燒處理，將給環(huán)境造成嚴(yán)重的二次污染．塑料焚燒時(shí)，不但產(chǎn)生大量黑煙，而且會(huì)產(chǎn)生迄今為止毒性最大的一類物質(zhì)：二惡英．二惡英進(jìn)入土壤中，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
故答案為：錯(cuò)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了空氣污染來(lái)源，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，化學(xué)常識(shí)的積累與運(yùn)用，掌握實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列不是海水淡化方法的是（　　）
A．蒸餾法B．電滲析法C．熱蒸發(fā)法D．離子交換法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)    
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氯化鐵水溶液呈酸性性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵或Fe2O3．如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是量筒和溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導(dǎo)熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為40mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.2J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計(jì)算式（不用化簡(jiǎn)）：△H=-$\frac{{4.18×{{10}^{-3}}×80×（{t_2}-{t_1}）}}{0.02}$kJ/mol．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液與1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出57.3kJ的熱量，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）電解食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；．
（2）電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）該化工廠向新母液中通入一種常見的氣態(tài)氧化劑，可以制取重要的化工原料溴單質(zhì)：
①制取溴單質(zhì)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
②生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑來(lái)源合理的是C（填寫代號(hào)）：
A．以外地購(gòu)買   B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠   C．從本廠生產(chǎn)燒堿和鎂電解處循環(huán)   ③從流程圖的產(chǎn)物看，該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)的常用化工產(chǎn)品是生產(chǎn)鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如圖工藝流程（反應(yīng)條件已經(jīng)省略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步驟中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填操作名稱）．
（2）Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質(zhì)，判斷固體B的成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化學(xué)式是Fe（OH）3．
（4）如果溶液D中通入“過(guò)量CO2”，改成通入“過(guò)量HCl”可以嗎？為什么？不可以，因?yàn)楫a(chǎn)生Al（OH）3和過(guò)量鹽酸反應(yīng)．
（5）請(qǐng)寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）
A．N2B．HClC．NaClD．KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，此時(shí)水的離子積為10-14．當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電平衡到達(dá)B點(diǎn)，此時(shí)水的離子積10-12．
（2）100℃時(shí)，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸溶液混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸溶液的體積比為2：9．（忽略液體混合過(guò)程中的體積變化）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案