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13．下列不是海水淡化方法的是（　�。�
A．蒸餾法B．電滲析法C．熱蒸發(fā)法D．離子交換法

分析 海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質除去的過程，淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，海水淡化時使水與鹽類物質分離，以此來解答．

解答 解：A、蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故A正確；
B、利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故B正確；
C、熱蒸發(fā)是從海水中獲得食鹽等海水中的溶質的方法，故C錯誤；
D、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故D正確；
故選：C．

點評 現在所用的海水淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，其中最常用的有蒸餾法、反滲透法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中的氫原子種類最多的是（　�。�
A．乙烷B．甲醇C．新戊烷D．環(huán)丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（　　）
A．氯氣B．次氯酸C．氫氣D．氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應，使體系的溫度降低．
（2）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是①反應物未進行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末（其他答案合理均正確）（答出3個或3個以上原因）．
（3）如果沒有看到“結冰”現象，為說明該反應吸熱，我們還可以采取的方式是①用皮膚感受，感覺很涼；②用溫度計來檢驗，發(fā)現溫度降低（答出兩種方案）．
（4）實驗中即使不“結冰”，提起燒杯的時候，發(fā)現燒杯與玻璃片也“黏在一起了”，原因是水排開了燒杯底部與玻璃片之間的空氣，在大氣壓的作用下，燒杯與玻璃片黏在一起了
（5）試用簡單的方法說明燒杯與玻璃片之間是因為“結冰”而黏在一起的：將燒杯和玻璃片提起，從側面輕推玻璃片，看能否從側面相對滑動，若不能，則是由于“結冰”而黏在一起的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3 c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+6Cu．
（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質量為16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-═LixC6．現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的兩個主要的氧化還原反應的化學方程式中的任意一個2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O或2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C．
（5）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化學式）．
（6）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應來測定中和熱，實驗裝置如圖所示．
（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱防止熱量散失．
（2）氫氧化鈉溶液稍過量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會：偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實際實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是abcd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸時俯視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．許多物質在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結構單元構成，這些基本結構單元在結構化學中被稱作晶胞．已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結構如圖所示，則該物質的化學式為（　　）
A．Ca4TiO6B．Ca4TiO3C．Ca8TiO12D．CaTiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．廢塑料制品屬于可焚燒處理的垃圾．錯．（判斷對錯）

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